浓硫酸和稀硫酸的区别?

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1. 纯硫酸是一种无色无味的油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm³，物质的量浓度为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生“发烟”现象，这样超过98.3%的硫酸称为“发烟硫酸”。
2. 浓硫酸具有吸水性。将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。这是因为浓硫酸具有吸水性。浓硫酸的吸水作用是指浓硫酸分子与水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物中的水。
3. 浓硫酸具有脱水性。物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子的氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等。
4. 浓硫酸具有强氧化性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
5. 浓硫酸具有难挥发性（高沸点）。制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）。如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
6. 浓硫酸具有酸性。制化肥，如氮肥、磷肥等。
7. 浓硫酸具有稳定性。浓硫酸与亚硫酸盐反应。
稀硫酸：
1. 稀硫酸是一种无色无嗅的透明液体。
2. 稀硫酸可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；可与所含酸根离子氧化性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。