对于这种阴阳离子均水解的盐（两性物质）
其溶液的[H+]的近似计算公式为：
[H+] = [ Ka (HAc) Kw/ Kb(HN3·H2O) ] ^1/2
与溶液的浓度无关，查表得到HAc的Ka和氨水的Kb，及水的离子积Kw 代入公式计算即可。
在近似计算中,0.1mol\/LNH4Ac溶液与0.5mol\/LNH4Ac溶液的ph值相同?
其溶液的[H+]的近似计算公式为：[H+] = [ Ka (HAc) Kw\/ Kb(HN3·H2O) ] ^1\/2 与溶液的浓度无关，查表得到HAc的Ka和氨水的Kb，及水的离子积Kw 代入公式计算即可。
0.1mol\/l的NH4AC的PH怎么算(KbNH3=1.8*10^-5)?
在这种情况下，pH可以近似为：对于0.1mol\/L的NH4AC:设[NH4+] = 0.1 mol\/L - x (x为水解产生的NH3和H3O+浓度差)由于水解程度较小，我们假设x ≈ [NH3] ≈ [H3O+] = x 因此，Kb = x^2 \/ (0.1 - x) = 1.8 × 10^-5 解这个方程得到x:这是一个非线性方程，但我们可以使用...
求0.1mol\/lNH4Ac的ph,,要过程,急,在线等
谢谢! 2011-07-25 计算0.1mol\/L的NH4Cl溶液的pH. 2012-11-24 计算0.1mol\/LNH4CN的PH值? 2016-04-01 0.1mol\/L的NH4CN溶液的pH为多少? 2016-12-13 计算0.10mol \/L NH4Ac 溶液的ph 2010-05-25 0.1mol\/L 醋酸铵的ph 2015-11-06 0.05mol\/L NH4AC的PH是多少 更多类似问题 > 为你推荐:特别推...
0.1mol\/LNH4Ac的ph
把该盐的水解方程式写出来，这样就可以表示出平衡常数，分子分母同乘[H+][OH-],就变成了：分母是氨水和醋酸的电离平衡常数的积，分子是水的离子积的平方，这些都是已知量，可由此算出该盐的水解平衡常数。接下来就简单了，设起始时铵根离子和醋酸根离子为0.1，反应了x，可以用水解平衡常数解出x，...
含0.1mmol\/L的 NH4Ac 的冷甲醇怎么配置?
含0.1mmol\/L的NH4Ac的冷甲醇怎么配制?... 含0.1mmol\/L的 NH4Ac 的冷甲醇怎么配制? 展开 我来答 分享 微信扫一扫 网络繁忙请稍后重试 新浪微博 QQ空间 举报 浏览3 次 可选中1个或多个下面的关键词,搜索相关资料。也可直接点“搜索资料”搜索整个问题。 nh4ac 甲醇 配置 搜索资料 本地图片 图...
有谁知道“阿伏加德罗定律”那公式啊?
2. 掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为 mol、g·mol－1、mol·L－1、L·mol－1）的含义。3. 理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。4. 掌握有关物质的量的计算。 三. 复习过程：（一）物质的量及其单位1、物质的量：物质的量是国际单位制中七个基本...
0.05mol\/L NH4AC的PH是多少
一元弱酸弱碱溶液pH值由理论公式的：c(H+)=(Kw * Ka \/ Kb)^0.5 本公式适用于Ka、Kb不太小且浓度不太高的盐.醋酸的Ka和氨水的Kb几乎相等（相差小于千分之五）,由上式可计算出醋酸铵pH相当精确的取7.00
将0.1mol\/LNH4Ac溶液稀释1倍其pH基本不变
氨水的Kb和醋酸的Ka相等，因此醋酸铵溶液的PH=7，稀释后溶液PH值不变。
