高中化学物质除杂

Question

常见的化合物的除杂
比如：FeCl2 (FeCl3)，FeCl3 (FeCl2)，NH4Cl [(NH4)2SO4]，NaCl (NH4Cl)，NaCl (Na2CO3)，NaCl (NaHCO3)，Na2CO3 (NaHCO3)，NaHCO3 (Na2CO3)，NaHCO3 (NaOH)，NaOH (Na2CO3)
谢谢了~急~~~~
需要除杂试剂和方法~
谢谢~

Answer 1

嗯，我这里有个好东西。转发一下吧。
1、气态烷（气态烯、炔）
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液 操作：洗气 注意：酸性高锰酸钾溶液不可。 原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）
除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）
除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔（H2S、PH3、H2O）
除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸 操作：洗气 原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂：物理方法 操作：分馏 原理：沸点不同。
6、溴苯（Br2）
除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
7、硝基苯（HNO3、水）
除杂试剂：水、 操作：分液 原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。 TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃（卤化氢）
除杂试剂：水 操作：洗气（需使用防倒吸装置） 原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇（水或水溶液）
除杂试剂：CaO、碱石灰 操作：蒸馏 原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯（苯酚）
除杂试剂：NaOH溶液 操作：分液 原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。
11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）
除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液 操作：蒸馏+分液 原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯（水或水溶液）
除杂试剂：物理方法 操作：分液 原理：二者密度不等，且不互溶。

参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/320336703.html?pn=0

Answer 2

FeCl2 (FeCl3)，加铁粉
FeCl3 (FeCl2)，通氧气后加盐酸
NH4Cl [(NH4)2SO4]，加氯化钡
NaCl (NH4Cl)，加氢氧化钠加热N
aCl (Na2CO3)，加盐酸
NaCl (NaHCO3，加盐酸
Na2CO3 (NaHCO3，加氢氧化钠
NaHCO3 (Na2CO3)，通二氧化碳
NaHCO3 (NaOH，通二氧化碳
NaOH (Na2CO3)，加氢氧化钙

Answer 3

FeCl2 (FeCl3)加fe粉，过滤；
FeCl3 (FeCl2)通cl2；
NH4Cl [(NH4)2SO4]加Bacl2；
NaCl (NH4Cl)加NaOH再加热；
NaCl (Na2CO3)加盐酸；
Na2CO3 (NaHCO3)（粉状）加热；
NaHCO3 (Na2CO3)（液体）通CO2；
NaHCO3 (NaOH)通足量CO2；
NaOH (Na2CO3)加Ba（OH）2 ，过滤

Answer 4

就是让不要的东西变成水,气体或沉淀嘛..如这个,NH4Cl [(NH4)2SO4]，加BACL2加到不再有沉淀就OK了

Answer 5

高中化学常见的物质除杂表格总结 见百度文库