求一道化学题，要详细过程谢谢

Answer 1

因为镁、铜恰与硝酸反应，加入氢氧化钠沉淀完全，所以得到的沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，
所有的Mg
变成
Mg(OH)2
所有的Cu
变成
Cu(OH)2
对比可知，沉淀比合金质量的增加是增加的（OH）2的质量。
1mol合金，无论是铜还是镁都会增加2mol
OH的质量即34g，如今增加了5.1g，说明合金的物质的量为5.1/34=0.15mol。如果全是铜，则合金质量为9.6g，如果全是镁，则为3.6g，因为是合金，镁和铜都有，所以合金的质量应在3.6g-9.6g之间。因而A正确
B项，因为恰好反应，
所以Mg
变成
Mg(NO3)2
Cu
变成
Cu(NO3)2
可发现作为酸反应的硝酸为合金物质的量的2倍，即为0.3mol。
这里需要注意的是反应的硝酸还包括发生氧化还原反应的硝酸，这部分硝酸以NO的形式存在，根据N守恒可知，这部分硝酸的物质的量=n(NO)
根据氧化还原反应得失电子守恒可知，无论是镁或铜都是1mol失去2mol电子，所以0.15mol合金共失去0.3mol电子。N有硝酸根离子的+5价变到NO的+2价，1mol硝酸生成NO得到电子为3mol。
得到的电子=失去的电子
即3n(NO)=3n(发生氧化还原反应的HNO3)=0.3mol
所以参加反应的硝酸总的物质的量=0.3mol+0.1mol=0.4mol。
C项
由A项推导可知，沉淀中的OH全部来自于氢氧化钠。0.15mol合金可生成0.15mol的Mg(OH)2和Cu(OH)2,需要0.15*2mol=0.3mol的氢氧化钠。由氢氧化钠溶液的浓度3mol/L,可知，V（NaOH）=0.3mol/3mol/L=0.1L.所以C正确。
D项，由B项推导可知，NO的物质的量为0.1mol,所以标准状况下体积为2.24L，这里需要注意的是得到的2.24L是在标准状况下，因为反应是在常温常压下，所以体积就不能确定。