其方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。
扩展资料
理想气体状态方程，由研究低压下气体的行为导出的。但各气体在适用理想气体状态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小，在极低压力下理想气体状态方程可较准确地描述气体的行为。极低的压强意味着分子之间的距离非常大，此时分子之间的相互作用非常小。
又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点。于是从极低压力气体的行为触发，抽象提出理想气体的概念。
理想气体在微观上具有分子之间无互相作用力和分子本身不占有体积的特征。
不能只从数学模型来剖析，思索一个物理过程，一定是经过细小的变化的，不是从数学来求微分，而是从物理意义上说，pv的变化是可定的。的d(PV)=PdV加VdP。这只是一般的表达式，假如想把dV或dP表示出来，才会出现偏微分。
左边的V为理想气体的体积，正确的理想气体状态方程为pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。
扩展资料：
一般地，把满足气体实验定律（玻意耳-马略特定律、查理定律及盖吕萨克定律）[6]和阿伏伽德罗定律（同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数）的气体称为理想气体。反映理想气体在平衡态下各状态参量之间的关系式称为理想气体状态方程。
任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。
参考资料来源：百度百科-理想气体状态方程
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大学物理pv=vrt的v什么意思
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大学物理pv=vrt的v什么意思
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大学物理气体动力学公式pV=M\/MmolPT=vRT里面字母的意思
是这个公式吧，P是压强，V是体积，M为气体质量，μ也就是你的公式里的Mmol是气体摩尔质量，R是普适气体常数，T是开氏温度，Υ是与气体相关的常数，对于空气是1.4
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