非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强;
例如:非金属性:p＜s＜cl
酸性:h3po4＜h2so4＜hclo4
而hf、hcl、hbr、hi都是无氧酸，而无氧的酸的非金属性越强，酸性越弱。因为非金属性越弱，非金属原子与氢原子的结合能力越弱，化学键的键能越小，在水分子中越容易解离成离子。
例如非金属性:f＞cl＞br＞i
酸性:hf＜hcl＜hbr＜hi（除hf为弱酸其余为强酸）
、非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,为什么呢
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强;例如:非金属性:p＜s＜cl 酸性:h3po4＜h2so4＜hclo4 而hf、hcl、hbr、hi都是无氧酸，而无氧的酸的非金属性越强，酸性越弱。因为非金属性越弱，非金属原子与氢原子的结合能力越弱，化学键的键能越小，在水分子中越容易解离成离子。例如非金属性:...
、非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,为什么呢
酸是个三元素氢氧化合物，三种元素中非金属性越强 ，吸电子能力越强，使氢原子更易失电子，成为氢离子，所以非金属越强，其酸的酸性越强。
...强,它气态氢化物酸性小?为什么最高价氧化物水化物酸性越强?_百度知 ...
非金属性越强，电负性越大，与氢的结合越好，氢越不容易电离，所以酸性越小；非金属性越强，对与之结合的氧结合越好，使共用电子向中心靠拢，使得氧上的电子云密度减小，对氧上结合的氢控制能力减弱，氢就容易解离，酸性就越强，这个与前面那个解释类似，都是电负性相关。
为什么元素非金属性越强,它的对应最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强...
元素非金属性越强说明元素的电负性越强，其吸引电子的能力也越强。其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子（即非金属元素）上，非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强，导致共用电子对更偏向于非金属元素，使它的最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 ...
...非金属性越强其最高价态氧化物对应的水化物的酸性就越强?
卤素元素的非金属性越强，其最高价态氧化物对应的水化物的酸性就越强，这是因为：卤素和氧都是强吸电子的元素，以卤素的最高价化合后，卤素具有非常高的吸电子能力，而且是一元酸，三个氧和一个高价卤素的强吸电子能力，使剩余一个羟基上的氢氧键的电子云严重偏向于氧，氢离子几乎裸露，很容易离去和...
非金属性和酸性有什么联系?
对于非金属来讲，氧化性强，不过非金属性越强的非金属的最高价氧化物的水化物的酸性越强，不过氟和氧两种元素非金属性除外，水是中性，氟不能成为含氧酸。通常来讲，酸性越强，对应的元素非金属性也很强
...强,它气态氢化物酸性小?为什么最高价氧化物水化物酸性越强?_百度知 ...
因为非金属性强的元素对电子的吸引越强，所以与氢结合的更牢固，不容易电离出H+,它气态氢化物酸性小;其最高价氧化物水化物的结合方式为非金属在中心，被氧原子和羟基包围着，因为非金属性强的元素对电子的吸引越强，所以其最高价氧化物水化物在电离出H+形成负离子后，中心原子能对负电荷起稳定的作用...
为什么非金属最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性就越强?
首先你要明白酸中的氢离子其实是氢氧根电离出来的，对应的酸越强，氢离子越容易电离，非金属性越强，对氢原子核外电子吸引力越大(通过氧间接对H)，氢原子越裸露，越容易电离。
为什么非金属性越强,最高价氧化物的酸性越这句话不对
正确的说法是“元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强”。比如，N的最高价氧化物N2O5所对应的水化物是HNO3，P的最高价氧化物P2O5对应的水化物是H3PO4，N的非金属性比P强，所以，硝酸比磷酸酸性强。（望采纳哟！手机码字不容易啊～）...
...非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强?
元素的非金属性主要体现在三个方面，一是单质的氧化性，非金属性越强，单质的氧化性越强；二是氢化物的稳定性，非金属性越强，氢化物稳定性越强；三是最高价氧化物对应水化物的酸性，相应的增强。所以这个结论是成立的。
