物理化学热力学问题，求高手解答！
1mol液体甲苯在沸点383.2K和101325pa时像真空蒸发，变成383.2K和101325pa的理想气体。已知383.2K时甲苯的摩尔蒸发热＾Hm=33.3KJ/mol，请计算：
1，该过程所做的功W、Q、和＾U各是多少？
2，体系的熵变＾S和＾S（环境）各是多少？并判断此过程是否自发进行。
（由于打不出三角形的符号，只能用＾代替，各位见谅啊，谢谢！）
2、△s=Q（可逆热）/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体/ T+(-Q环)/T=0 但是系统不是，所以用熵来判断自发与否有很大局限性，要是孤立系统，后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。追问
体系和环境的Q分别怎么算啊，不一样吗？
追答不一样，即使结果一样。代表的意义是不一样的，一般分为系统和环境、体系，你有物理化学天津大学出版的么？上面说的很清楚的，有熵来做判据必须是隔离系统或则孤立系统，封闭系统是不行的，敞开系统更加不用说了。再有什么不懂加我qq吧，723508082
物理化学热力学问题,求高手解答!
1、向真空中蒸发，w=0；△H=n×Hm=33.3kJ；因为△H=△U+△(pv)=△U+△nRT；算出△U；△U=Q+W,算出Q。2、△s=Q（可逆热）\/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体\/ T+(-Q环)\/T=0 但是系统不是...
物理化学热力学问题,求解答
绝热，Q=0；恒容，dV=0，W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp。因为化学反应放热，但体系绝热，所以热量只能用于容器内部的升温，则容器内压力必然升高，所以Δp＞0，则ΔH＞0.如果是恒压体系，则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应，此时非体积功为0，有Q=ΔH。
物理化学的热力学题,求解答
这是一个不可逆相变过程，焓变可以通过水的蒸发热求得。热力学能变等于焓变减去体积功的变化量△(pⅤ)，由于在反应之前水是液态，相对于气体的体积和压力可以忽略不计，所以等于p2Ⅴ2，由于是理想气体，水蒸气的pⅤ=nRT，这样可以算出此过程的热力学能变。
小妹想请教各位两道物理化学的热力学问题,请大家踊跃回答哦 !
由热力学公式pv=nrt p代表气压，v代表体积，n代表摩尔数，r是一个约定的常量，t代表温度 高空中气压下降，体积增大，但相对与地面增大了势能。这可以从气球升空问题中得到很好的理解。第二个，显然温度升高。首先要熟悉冰箱的工作原理。生活习惯告诉我们，在冰箱在室外的地方，温度很高。这说白了就是一...
物理化学题有关热力学
则对1mol此种气体，有总动能应为3*0.5(kb)T(NA)，NA是阿伏伽德罗常数，由于热力学常数R=(kb)(NA)，因此，总动能为1.5RT，由于为理想气体，分子间势能为0，因此，气体内能U=1.5RT。之后，根据等体热容定义式：CV=dU\/dT，将内能代入就有CV=1.5R 对于等压热容，根据定义，为Cp=dH\/dT，...
给一个现象要用物理化学的化学热力学解决,要求有详细的步骤,字数要多...
一个大钟罩里放一杯水,一杯糖水,一段时间以后,发现水变少了,而糖水变多了,因为纯水的饱和蒸汽压大,溶液的饱和蒸汽压小,在相同的温度压力下,水先蒸发,扩散到糖水中,你觉得不好懂的话,纯水的化学势大,溶液的化学势小,化学势大的向小的方向转移,遵循能量降低原则 ...
急求一个热力学\/物理化学问题,求比热容的,咋算不出来啊?
根据热力学第一定律，内能变化=吸热量-对外做功（膨胀功），同时内能变化=摩尔量*定体热容*温度变化。应用到本题，注意最后要求的单位是KJ\/(kg*K)：66.8-267=n*Cv*（27-162），这个算出来的单位是kJ\/(mol*K)，换算成KJ\/(kg*K)：1KJ\/(mol*K)=1KJ\/[(1000\/M)*K]=M KJ\/(kg*K)，...
物理化学热力学部分——
从容器溢出的气体n逸=P2V2\/RT2，则容器内剩下的气体量 n留=n总-n逸，那么此时容器内的气体温度 Tx=P1V1\/n留R（因为溢出后气体的压力和容器内的一样，不然就不会平衡）代入得Tx=P1V1\/n留R=P1V1\/（P1V1T2-P2V2T1）=933.31k 我不知道是否你题目中有没有数字没有超对，但是我算的就是...
大学物理化学,求解释
咳咳，首先，根据热力学第一定律ˋ_系统能量守恒，绝热过程没有热能损耗，但对外做功了所以作为内能的代表温度一定会降低，同时根据pv\/T等于常数的关系得出压强减少，体积增大，等温过程也根据三者关系得出压强减少体积增大，但是！等温过程温度不变，绝热过程温度降低，你写出pvT关系对比一下就知道第九题选...
大学物理化学中的化学热力学和动力学问题(合成氨)
从化学热力学的角度看，由于合成氨是一个放热反应，故降温有利于向放热反应方向进行，进而提高了平衡的转化率，但很多化学过程往往在反应平衡前就停止反应了，即实际过程更注重反应速率；温度低太低，反应物的活性低，动力学的角度看，反应就会慢，需要的时间就会久。为了让反应进行的时间缩短，温度不能太...
