对于等压热容，根据定义，为Cp=dH/dT，由焓与内能关系式H=U+pV，将理想气体状态方程pV=nRT代入，则有H=U+nRT，对摩尔热容，有n=1mol，故有H=U+RT=1.5RT+RT，最终可得等压热容为Cp=dH/dT=2.5R
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《物理化学》热力学第一定律的入门基础
热力学第一定律是化学热力学核心概念，关注化学变化中的热效应。温度的定义依赖热力学第零定律。内能(U)是体系能量总和的一部分，代表体系内部能量状态。研究热力学时，首先要明确研究对象，将其定性为体系，环境则为体系以外的所有事物。体系可以分为敞开体系、封闭体系和隔离体系，分别对应水杯、加了盖子...
物理化学中的热力学部分(4)——Helmholtz函数,Gibbs函数,热力学基本方 ...
Gibbs-Helmholtz方程是通过对Gibbs函数和Helmholtz函数进行商求导得出，与无机化学中的相关式子有关联。Helmholtz函数和Gibbs函数在求解物理过程时提供了一种简便方法，包括简单物理过程、相变过程和化学变化。在化学变化中，通过标准摩尔生成Gibbs函数变求取化学反应的热力学性质。热力学基本方程、一阶偏导数关系和...
物理化学热力学问题,求解答
绝热，Q=0；恒容，dV=0，W=0。所以ΔU=0。ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp。因为化学反应放热，但体系绝热，所以热量只能用于容器内部的升温，则容器内压力必然升高，所以Δp＞0，则ΔH＞0.如果是恒压体系，则可看成是在一个带活塞的封闭体系（活塞可以自由移动）内反应，此时非体积功为0，有Q=ΔH。
物理化学热力学问题,求高手解答!
2、△s=Q（可逆热）\/T；系统吸热，环境放热， Q体=-Q环，根据定义，计算出来熵等于0则是自发的，大于0是非自发的。其实算热温商， Q体\/ T+(-Q环)\/T=0 但是系统不是，所以用熵来判断自发与否有很大局限性，要是孤立系统，后面才出现了吉布斯、亥姆霍兹判据的。
小妹想请教各位两道物理化学的热力学问题,请大家踊跃回答哦 !
由热力学公式pv=nrt p代表气压，v代表体积，n代表摩尔数，r是一个约定的常量，t代表温度 高空中气压下降，体积增大，但相对与地面增大了势能。这可以从气球升空问题中得到很好的理解。第二个，显然温度升高。首先要熟悉冰箱的工作原理。生活习惯告诉我们，在冰箱在室外的地方，温度很高。这说白了就是一...
物理化学题有关热力学
对于单原子理想气体，其仅有三个平动自由度，根据能均分定理，可以知道，每个粒子的平均动能应该为3*0.5(kb)T，kb是玻尔兹曼常数。则对1mol此种气体，有总动能应为3*0.5(kb)T(NA)，NA是阿伏伽德罗常数，由于热力学常数R=(kb)(NA)，因此，总动能为1.5RT，由于为理想气体，分子间势能为0，...
大学物理化学中的化学热力学和动力学问题(合成氨)
从化学热力学的角度看，由于合成氨是一个放热反应，故降温有利于向放热反应方向进行，进而提高了平衡的转化率，但很多化学过程往往在反应平衡前就停止反应了，即实际过程更注重反应速率；温度低太低，反应物的活性低，动力学的角度看，反应就会慢，需要的时间就会久。为了让反应进行的时间缩短，温度不能太...
急求一个热力学\/物理化学问题,求比热容的,咋算不出来啊?
根据热力学第一定律，内能变化=吸热量-对外做功（膨胀功），同时内能变化=摩尔量*定体热容*温度变化。应用到本题，注意最后要求的单位是KJ\/(kg*K)：66.8-267=n*Cv*（27-162），这个算出来的单位是kJ\/(mol*K)，换算成KJ\/(kg*K)：1KJ\/(mol*K)=1KJ\/[(1000\/M)*K]=M KJ\/(kg*K)，...
物理化学中热力学有几大定律
第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“热力学第零定律”。第一定律：能量是永恒的，他不会被谁制造出来，也不会被谁消灭。但是热能可以给动能提供动力，而动能还能够再转化成热能。第二定律有几种表述方式：...
物理化学 课后答案-热力学第一定律
第二章热力学第一定律【复习题】【1】判断下列说法是否正确。（1）状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。（2）状态函数改变后，状态一定改变。（3）状态改变后，状态函数一定都改变。（4）因为△U=Qv,△H=Qp，所以Qv，Qp是特定条件下的状态函数。（5）恒温过程一定是可逆过程。（6）汽缸...
