电源正极Cu- ( 2e-)= Cu（2+）,铜离子溶液为绿色,且食盐水会由于H+的减少导致OH-的增加,变成NaOH溶液
做铜快速生锈的实验时,铜片沾上饱和食盐水,会不会快速生锈??要多久...
1. 沾上食盐水后，铜片生锈的速度会加快，这是因为食盐水中含有氯离子，它们可以促进铜与氧气、二氧化碳和水共同作用，从而加速腐蚀过程。2. 铜片在沾上饱和食盐水后，通常只需要几天时间就会开始出现明显的锈迹。具体的生锈时间取决于环境条件，如温度、湿度以及食盐水的浓度等因素。
铜被饱和食盐水腐蚀机理
这是一个电解反应, 电源负极:(2H+)+( 2e-)=H2 电源正极Cu- ( 2e-)= Cu（2+）,铜离子溶液为绿色,且食盐水会由于H+的减少导致OH-的增加,变成NaOH溶液
铜电极电解饱和食盐水为什么电极溶解
由于电压过高或食盐水的浓度过低。形象的说，就是氯离子供应速度跟不上，不能给予阳极足够的电子，而使阳极的铜失去电子而溶解。这在生产中属于事故。
用铜作阴阳极电解饱和食盐水,可以观察到许多有趣的实验现象。 1.电解...
当电流通过装有饱和食盐水的电解槽时，阴阳极上会发生不同的化学反应。在阴极，铜丝作为阴极材料，由于其导电性，钠离子（Na+）和氢离子（H+）会向阴极移动。然而，氢离子（H+）更容易得到电子，因此它们被还原成氢气（H2），而钠离子则未能参与反应，导致阴极铜丝在液面下逐渐变暗。在阳极，氯离子...
关于电解饱和食盐水的一个问题
第三步，CuCl2在水溶液里，随着负极氢气的析出，氢离子浓度减少，促进了Cu离子的水解，形成Cu（OH）2胶体，这是你看到的难溶物，和CuCl2混在一起，你观察到的就是绿的，你加氢氧化钠，胶体和CuCl2完全转变为Cu(OH)2的沉淀，这个是蓝色的，继续低价，形成Cu(OH)42-，四羟基合铜配离子，就溶解了。
电解饱和食盐水为什么Cu在阴极,C在阳极
点解饱和食盐水一般是cl-失去电子生成氯气，水得到电子生成氢气。而电解时物质在阴极得到电子，在阳极失去电子。如果铜在阳极的话，由于铜失去电子能力比cl-强，此时铜会代替cl-失去电子而溶解，而cl-也不能成为氯气，起不到电解作用~而C失去电子能力几乎没有，所以C在阳极，Cu在阴极 ...
用铜作为电极电解饱和盐水
当用普通金属作阳极时，阳极材料自己失电子变成金属离子进入溶液。用铜做电极电解食盐水的电极反应应该是这样的 阳极反应为：Cu - 2e- = Cu2+ 阴极反应为：2H+ +2e- = H2 ↑ H+放电破坏水的电离平衡使溶液中OH-离子浓度增大，然后阴极发生Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ 故可以看到蓝绿色沉淀...
用铜作阴阳极电解饱和食盐水,可以观察到许多有趣的实验现象。 1.电解...
一、电解饱和食盐水的原理 在NaCl溶液中，NaCl电离出Na+， 电离出Cl-．通电后，在电场的作用下，Na+和H+向阴极移动，Cl-和OH-向阳极移动．在阳极，由于Cl-比OH-容易失去电子，所以Cl-失去电子被氧化生成Cl2．在阴极，Na+不得电子而H+得到电子被还原生成H2．H+得电子后，使水电离向右移动，因此...
我电解饱和食盐水时(用铜线做电极两极都是)为什么会有黄色不溶性物质...
黄色物资为氧化亚铜（Cu2O）电解氯化钠溶解，氯离子要失去电子，在阳极上放电，如果是活泼金属，就会被氧化，形成离子进入溶液，你看到的黄色的东西就是铜离子和溶液反应的结果。其实是氧化亚铜 阴极生成OH-离子与阳极生成的铜离子成蓝色氢氧化铜
为什么用铜丝放在盐水中电路通时,铜丝会冒泡?为什么铜丝一端发黑,一端...
疑问：电解水，阴极产生了氢气还原了铜，使铜更光亮了，但是阳极我无法解释，变黑是因为生产了氧化铜，所以阳极一定有氧气生成。可是书上教的是电解氯化钠饱和食盐水阳极产生的是氯气。我的结论：所以我是这样认为的：阳极并没有产生氧气，因为cl-要比OH-活泼，所以产生的是氯气，氯气的强氧化性氧化了...
