；△A,
△G小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△G=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零
；△A,
△G小于零。
（8）△H=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A,
△G无意义，也无法确定
《物理化学》中,在哪些情况下△U、△H、△S、△A或△G为零?
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
在物理化学热力学第二定律中涉及判断△H △S △G △A △U 的正负问题...
△H：吸热为正，放热为负 △S：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△G >0的过程。△G= △H-△（TS）△A：同△G，△A=△U-△（TS）△U ：热力学第一定律 不懂请追问 ...
...中△U、△H、△S和△G是大于零,小于零还是等于零?
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A, △G小于零。（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0。（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零。（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。
物理化学求解
△U=0，△H=0；又根据热力学第一定律，△U=Q+W，则-Q=W=-nRTln（P1\/P2)=-1*8.314*298(1\/6)=4439.2J；因为是恒温可逆压缩，非体积功为0，则△F=△G=nRTln（P2\/P1)=W=4439.2J（注：△F为Helmholtz自由能，有的书上用△A表示）对于理想气体的等温可逆变化，有△S体=Q\/T=-4439...
物理化学的问题,吉布斯函数,在线等
理想气体的恒温压缩过程的△U和△H都等于零，所以等温时 △G =△H-T△S=-T△S 和 △A=△U-T△S=-T△S 二者相等
任意体系经一循环过程 △u,△h,△s,△g,△f 均为零,此结论对吗
△S大于零 ；△A, △G小于零 理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起5261其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题_百度知 ...
△G=△H-T△S是用于某一特定压强下的，一般就是指1个大气压下的；所以一般要用一个标准的符号，写在各个的右上角；在一定压强或者说，1个大气压下，转变的温度只有1个；改变压强，那么转化温度会变，此时△G不是这么多了，需要用到标准吉布斯自由能+自由能的变化值；在高中阶段，不需要掌握太...
...Q、W、△U、△H、△S、△G哪些为零?哪些大于零?哪
q、w、u、h、s、g均为零，因为在正常沸点下蒸发过程中，温度和压强都是恒定的，所以没有任何热量和功的交换，因此 q 、 w 、 u 、 h 、 s 、 g 均为零。
物理化学热容题为什么等于零?
题目已知该过程经等温、等容两过程。解析中过程①是等温过程，过程②是等容过程，等容过程体积不变，功显然为0
