高中化学 NH4+和什么离子不能共存？
我是记得和OH-加热条件下会变氨气和水来着，不过我同学说：“在无机里面铵根离子和氢氧根离子加热条件下不共存，和氢离子任何条件不共存，和会形成难溶性或溶解度不大的盐类金属离子不共存。”
这几个有例子可以佐证么？几年没碰化学很多都忘记了，最好是符合高中教材的说法，麻烦各位解答一下，谢谢！
主要问的是后两句“和氢离子任何条件不共存，和会形成难溶性或溶解度不大的盐类金属离子不共存。”这两个有什么例子可以证明吗？或者她说的是错的也请解释一下，谢谢~
NH4+和H+能大量共存， 高中的NH4+形成的铵盐都是可溶的，
另外有一个AlO2-不能和NH4+共存。
高中化学 NH4+和什么离子不能共存?
NH4+和OH-不能共存， NH4+ + OH- ==NH3。H2O 加热时一水合氨分解为氨气和水。NH4+和H+能大量共存， 高中的NH4+形成的铵盐都是可溶的，另外有一个AlO2-不能和NH4+共存。
高中化学共存问题
检测该溶液的含有离子一般都是考虑里面的量比较多的离子，量极少的离子是不考虑的，所以当有大量的NH4+和S2-时两者是不能共存的，但会达到一个平衡，在那个平衡中S2-的量极少（该题目）；其次NH4+是中强碱离子，不会完全水解，使得溶液呈碱性。
十对不共存离子 有哪些?
1、因生成气体而不能大量共存。(如H+与CO32-、SO32-、HCO3-，NH4+与OH-等)2、因生成沉淀而不能大量共存。(如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO42-等；)3、因生成难电离物质而不能大量共存。(如H+与OH-等；)4、因氧化还原反应而不能大量共存。(如：Fe3+与S2-、I-等。给你参考。离子不共...
高中化学 离子共存 为什么一定不存在I-和NH4+?
一定是不存在铵根离子的，这个跟你说了你可能也不明白。因为铵根离子会和银离子反应生成一种络合物的沉淀，因此反应三种也有可能是银离子与铵根离子反应后的沉淀，但是再看反应四中，加入氢氧化钠后，溶液中只有氢氧化铁的沉淀，如果真的存在铵根离子，那么铵根离子也会和铁离子反应生成络合物的沉淀，那样的话...
高中范围内,哪些离子不能共存
一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的...
高中化学离子共存因双水解能大量存在和不能大量存在都有哪些._百度知 ...
CO32-；Fe2+跟CO32-。因为双水解而反应不仅仅二者都发生双水解，且生成物极难溶于水或能生成难溶于水的气体。即生成物能脱离反应体系。高中阶段一般不讨论像硅酸根，磷酸的几个酸根等其它弱酸或中强酸的水解问题。可以共存的:NH4+跟HCO3-,CO32-,CH3COO-等弱酸根离子 Fe2+跟HCO3- ...
高中化学下列各组离子能大量工存问题
OH-不能与NH4+、HCO3-大量共存；氨水是弱电解质，OH-与HCO3-生成水。可以大量共存 可以大量共存 H+不能与AlO2-、HSO3-大量共存；偏铝酸是弱电解质，H+与HSO3-会反应。Ca2+不能与CO3 2-大量共存。生产碳酸钙沉淀。离子大量共存的原则：1、不会产生沉淀；2、不产生气体、水。3、没有弱电解质。
高一化学中 什么离子不能共存或在强酸强碱中不能共存 麻烦了
强碱性 OH- 与H+ HSO3- HS- Mg2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ NH4+等不能共存 强酸性 H+ 与OH- 碳酸根 碳酸氢根 亚硫酸根 S2- HS- CLO- CH3COOH-等不能大量共存
高中必修一关于离子不能共存的有哪些
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
高中化学离子共存
在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。 2、在酸性或碱性的...
