高中化学 离子平衡问题：加热CH3COONa溶液，c（H+）c（OH-），pH会有什么变化，为什么
高中化学 离子平衡问题：加热CH3COONa溶液，c（H+）c（OH-），pH会有什么变化，为什么，谢谢
水的离子随温度升高而增大
追问为什么
追答离子积
升高温度乙酸钠水解程度增大c（0H-）增大,pH增大
追问c（h+）为什么也增大
追答c（H+)不一定增大
追问c（H+)为什么一定减小，升温不是促进水的电离吗
追答乙酸根和水电离的H+结合成乙酸分子了
不采纳就不要问了
c（H+)为什么一定减小，升温不是促进水的电离吗
本回答被提问者采纳高中化学 离子平衡问题:加热CH3COONa溶液,c(H+)c(OH-),pH会有什么变化...
c（H+）c（0H-）增大,pH增大
盐类水解中,CH3COONa溶液中升温,为什么C(OH-)增大,而C(H+)减小,温度...
CH3COONa溶液温度升高，c(OH-)和c(H+)都增加。你题目中的“c(H+)减小”不知道谁说的，根本就是靠谱的。原因就是你说的水的离子积变大。温度升高CH3COONa的水解常数增加，c(OH-)增加，这个会导致c(H+)减小；但另一方面，水的离子积增加，导致c(H+)增加。最终c(H+)浓度怎么变化就看以上两个...
CH3COONa加水 c (OH-)减少,c (H+)增大,为什么
加水以后，碱性减弱，因为c (OH)肯定会变小，但是电离平衡的存在使得当离子浓度变小时水的电离作用更强些，会有更多的H+生成，所以浓度增大
高中化学盐类水解问题
CH3COO- + H2O == CH3COOH + OH- (2) 加水稀释，CH3COONa溶液的水解平衡向右移动。（3）但是由于稀释作用，氢氧根离子浓度还是降低；根据：C(H+)*C(OH-)==(10)^-14 （25摄氏度）氢离子浓度升高；PH==-lgC(H+),PH值降低！
CH3COONa溶液中的c(OH-)与H
CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同，将CH3COONa溶液稀释10倍,假设醋酸钠是强碱,那么稀释10倍的话,PH肯定是降低1.但它不是,PH会降低,但小于1.再说,醋酸钠不管怎么去稀释,PH肯定都上大于7的,毕竟是强碱弱酸盐,水解呈碱性啊,无限稀释的话,PH只会无限接近于7,也不会等于7.而盐酸是...
CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)\/c(CH3COO-)怎么变
不变 温度不变,电离平衡常数（水解平衡常数）、水的离子积不变,所以 c(CH3COOH)C(OH-)\/c(CH3COO-)=c(CH3COOH)*Kw\/c(CH3COO-)*C(H+) 不变
ch3coona用水稀释,c(na+)\/c(ch3coo-)变化
①CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，溶液中c（OH-）减小，由于水的离子积不变，所以c（H+）增大，故①正确；②c（OH-），醋酸钠溶液加水稀释后，醋酸根离子水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，故②错误；③醋酸钠稀释后，醋酸根...
高中化学离子浓度问题
c(CH3COOH)c(OH)-\/c(CH3OO-)=Kw * [c(CH3COOH)\/c(H+)c(CH3OO-)]=Kw*Ka 所以不变
...平衡移动方向,n(H+),c(H+),导电性,电离度怎样变化
CH3COOH===CH３COO－ ＋H＋，平衡移动方向，n(H＋），c(H＋），导电性，电离度 （1）加水稀释，．．． 正向移动， 增大，减小， 减弱， 增大。（2）加冰醋酸 ．．．正向移动， 增大， 增大，增强，减小 （3）升温．．．正向移动， 增大， 增大，增强， 增大（...
在CH3COONa溶液中 由水电离的C(oh-)不等于C(h+)为什么不对
CH3COONa溶液中，无论是H+还是OH-都是由水电离产生的，只不过水电离产生的H+大部分和CH3COO-结合呈CH3COOH（即水解）了，所以溶液显碱性，但水电离产生的由于水电离出来的H+和OH-浓度是相等 注意这个题问的是“由水电离的C(oh-)不等于C(h+)”，而不是说“溶液中”的C(oh-)和C(h+)浓度 ...
