△H=生成物能量总和-反应物能量总和
△H>0吸热反应
△H<0放热反应
rHΘm = 键能 (断) － 键能 (成)
例：
乙烷分解为乙烯和氢，试由键焓估计反应热。
CH3-CH3(g) === CH2=CH2(g) + H2(g)
解：反应物乙烷中有一个C-C键，6个C-H键，生成物乙烯和氢中有一个C=C键，4个C-H键，一个H-H键。
rHΘm = （342+6×416）-（613+4×416+435.9）
= 125.1 kJ/mol
反应物能量高于生成物则是放热反应 生成物能量高于反应物能量 则是吸热反应
吸热反应,放热反应与化学键的关系,与物质能量的关系
△H=反应物键能总和（断键吸收的能量）-生成物键能总和（成键放出的能量）△H=生成物能量总和-反应物能量总和 △H>0吸热反应 △H<0放热反应
吸热反应,放热反应与化学键的关系,与物质能量的关系
生成物与反应物所具有的能量不同 生成物>反应物 吸热 反应物>生成物 放热 判断时与反应条件无关 不同元素的化学键能量不同，物质具有的能量与其化学键相关 化学键的表示就是结构式中的单杠双杠三杠 ''-'''=''具体数量题目会给 图像举例课本回家看课本- = 参考资料：自己 ...
吸能反应与放能反应与化合键的关系
吸能反应即吸热反应，放能反应即放热反应。反应物具有的键能总和、生成物具有的键能总和的相对大小与ΔH的关系：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能 1、若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。2...
一个反应是吸热反应还是放热反应与生成物和反应物的键能有什么关系?
即反应物键能大于生成物键能，吸热反应；反应物能量小于生成物能量，放热反应。
关于初中化学 各种反应 吸热放热。详细如下。
我估计你是没有把键能和物质的内能关系理清.内能角度:吸热反应---反应物的总能量<生成物的总能量,要从环境吸热.内能无法准确测定,具有定性解释意义.键能角度:吸热反应---破坏化学键(反应物)的能量(吸热)>形成化学键(生成物)的能量(放热).可以运用键能计算反应热,但一般反应热是实验测定值.其实理解...
化学反应中键能与能量 有什么关系。 还有怎么用键能和能量两方面判断一...
1、一般滴，键能越大，由原子形成化学键变为分子的时候释放的能量就越大，那么分子自身的总能量就越低，也就越稳定。2、若是反应物的总键能之和大于生成物的总键能之和 则为吸热 反之放热3、若是反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热，反之吸热 ...
高一化学化学键与化学反应中能量变化的关系
化学键断开需要吸热，反之放热。当断开化学键吸收的热量大于形成化学键放出的热量，那么这个反应吸热，称为吸热反应，反之放热称为放热反应。物质本身具有的能量越高这个物质越不稳定，键能越少。你需判断 反应物的键能之和-产物的键能之和 所得答案的正负 若大于0则是吸热反之放热 例如H2和HCl...
化学反应的能量变化
化学反应依据能量变化主要分为放热反应与吸热反应。这两类反应由化学反应本身决定。每个化学反应都包含两个半反应过程：一个是化学键的断裂，需要吸收能量，即吸热反应；另一个是化学键的形成，释放能量，即放热反应。最终反应是吸热还是放热取决于这两种能量变化的对比，如果吸热能量大于放热能量，那么该反应...
如何从键能角度判断反应是吸热还是放热
旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应。注意：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。键能与物质本身的关系：键能越大，本身能量就越低，键能越小，本身能量越高。做为反应物的物质，在反应过程中需要吸热，产生上述原因是因为：...
化学键与化学反应中能量变化的关系 (2份打
化学反应实际上就是化学键的断裂和形成的过程，这个过程中伴随着能量的变化。其中化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成释放能量。每一个化学键都有键能，可以将化学键的键能理解为该化学键的稳定程度，键能大的化学键就稳定不容易断裂，物质也就越稳定。放热反应：反应放出热量（E1<E2）。吸热反应：...
