键焓与键能类似,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV,而键能是断键时分子内能的变化,相当于ΔU,整整差了一个PΔV(体积功)
但在无机化学中,体积功PΔV很小,可忽略不计,所以,键焓在数值上可近似等于键能.
标准摩尔生成焓与键能的关系
标准摩尔生成焓的单位：kJ\/mol。简称生成热。键焓与键能类似,但是键焓的计算式为ΔH=ΔU+PΔV,而键能是断键时分子内能的变化,相当于ΔU,整整差了一个PΔV(体积功)但在无机化学中,体积功PΔV很小,可忽略不计,所以,键焓在数值上可近似等于键能....
生成焓和化学键键能的区别
生成焓是指在标准压力100kpa和指定温度下，由最稳定单质生成1摩尔化合物所需要的能量。键能是指指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）。如果是两种理想气体反应（标态下），反应产物也全是理想气体，反应开始和结果...
...化学反应原理)焓变与能量、键能关系的理解?
辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和.为什么一个是生成物-反应物,一个是反应物-生... 辅导资料上有:焓变与能量的关系:ΔH=生成物的能量和-反应物的能量和;焓变与键能的关系:ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和....
焓变怎么计算
键能是物质成键放出的热量或者是物质断键需要吸收的能量，如果键能越高说明这种物质成键时放出的能量越多、或者是这种物质断键时需要吸收的能量越多。既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总...
△mHf,O2(g) = 0 这不就意味着o2中氧氧双键断裂不需要能量吗? 请解 ...
生成焓和化学键能根本不是一回事，二者之间不存在定量关系。另外，焓变是定值，但焓没有绝对值，如体系从状态1变为状态2，其焓变△H=H2-H1，在此焓变H2-H1是不变的，但H2和H1的具体的值不能得到，化学计算中为了计算方便才引入了生成焓的概念。就像势能一样，只有规定了零势能面才能计算出物体在某...
计算热化学方程的反应热时,能量和键能没
在298K，标准压力下各物质的标准摩尔生成焓为：△fHmθ[CO(g)]=-110.53kJ\/mol △fmθ[H2O(g)]=-241.82kJ\/mol △fHmθ[CO2(g)]=-393.51kJ\/mol △fHmθ[H2(g)]=0 ∴△rHmθ=ΣBVB△fHmθ(B) =(-393.51*1+0*1+(-110.53)*(-1)+(241.82*(-1)))kJ\/mol=-41.16kJ...
高中化学 焓变的相关问题
当通过标准摩尔生成焓来计算时，是产物减去反应物，当通过标准摩尔燃烧焓计算时，是反应物减去产物；两种方法求得的化学反应焓变即热效应是相同的。其中标准摩尔生成焓是由单质生成化合物的焓变 标准摩尔燃烧焓是该物质燃烧时的焓变 所以只要明确到底是通过哪种途径来计算就好了 ...
焓变的三种计算方法
焓变的三种计算方法：最常用的是：反应的标准摩尔焓变=产物总标准摩尔生成焓-反应总标准摩尔生成焓此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变（通过Hess定律计算）,G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
反应热计算
反应热与反应物的物质量成正比，键能的计算则通过比较反应物和生成物的键能之差，得出反应热△H。燃烧热则用来衡量物质燃烧放出的热量，与可燃物的量和其燃烧热有关。盖斯定律强调化学反应的最终结果不受途径影响，只与反应的始态和终态有关。通过标准摩尔生成焓，可以计算一定条件下反应的热效应，其...
焓怎么算变化的?
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol...
