最常用的是：反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓
此外利用，有机物的燃烧焓，键能，相关反应的焓变（通过Hess定律计算），G-H公式，反应的平衡常等都可以计算。本回答被提问者采纳
焓变计算公式
常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（...
焓变的计算式
1. 焓变计算基础：焓变的计算是通过对比反应前后的焓值来完成的。ΔH代表的是反应后系统的总焓与反应前系统的总焓之差。2. 始态与终态：在化学反应过程中，始态指的是反应开始时的状态，而终态则是反应结束时的状态。这两个状态的焓值可以通过实验测量得到。通过计算这两个状态之间的差值，就...
焓变计算公式
该化学反应公式如下：1、从宏观角度看，焓变（ΔH）的计算公式为：ΔH等于H生成物减H反应物。其中，H生成物表示生成物的焓的总量，H反应物表示反应物的焓的总量。ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度看，ΔH等于E吸收减E放出。其中，E吸收表示反应物断键时吸收的总...
焓变三个计算公式
以下是焓变的三个计算公式：1、焓变的定义式：ΔH=ΔU+Δ（pV），其中ΔU是系统内能的变化，Δ（pV）是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系：ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
焓变计算公式
从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化，也就是说，只要确定了过程恒容和不做体积功的特点，Q就只决定于系统...
求焓变四种方法
求焓变有以下几种方法：1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数...
焓变计算公式
该公式为“ΔH（反应焓变）=H(生成物)-H(反应物)”。焓在物理学和化学中是一个非常重要的热力学状态函数，通常用符号 H 表示。焓的概念主要用于描述在恒定压力下，一个热力学系统内部所包含的总能量，它不仅包括了系统内部的内能，还考虑了系统与外界因压力作用而交换的能量部分，即系统对外界所做...
焓变怎么计算
焓变的计算方法如下：1、热力学基本方程：焓变可以通过热力学基本方程计算，即ΔH=ΔU+pΔV。在等压且只做体积功的条件下，ΔH等于系统吸收或释放的热量（Q）。如果ΔH小于0，表示反应放热，生成物的焓小于反应物的焓。反之，如果ΔH大于0，表示反应吸热，生成物的焓大于反应物的焓。2、盖斯定律...
焓变公式是什么?关于ΔH的所有公式。
另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。焓的定义式：(焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。)是这样的：H=U+pV（焓=流动内能+推动功）ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。公式为：ΔH=ΔU+Δ(pV)。
焓变怎么算?
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
