一道化学计算题 谢谢！！
向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g。请计算
1，原固体混合物中氢氧化钠的质量
2，反应后所得溶液中溶质的质量分数
写出化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应消耗的HCl为10g*7.3%=0.73g，为0.02mol
所以，反应消耗的NaOH也是0.02mol，一共0.02*40=0.8g
2，反应后所得到的溶质为NaCl，质量分数为：6.85%
首先，原来混合物的NaCl一共是1-0.8=0.2g
反应后生成的NaCl也是0.02mol（看上面的方程），质量为0.02*58.5=1.17g
所以，溶质的质量一共为1.17+0.2=1.37g
而溶质加溶剂的质量应为：水的质量+混合物的质量+盐酸溶液的质量=9+1+10=20g
所以，NaCl的质量分数为w%=1.37/20*100%=6.85%
一道初三化学计算题```sos~~``
解:设可生成氧气的质量为x 过氧化钠的质量=975g×80%=780g 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 156 ………32 780g ………x x=780×32／156＝160g 答:可生成氧气160g
一道化学计算题!!!速度求求求!!
解：设生成铜x克 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.---Cu-Fe 56---64---8 ---x---56.6-55 64:8=x:(56.6-55)x=12.8 答：生成铜12.8克
一道化学计算题,详见问题补充,详细过程
14+ 116.2= 129.8+ m(H2) m(H2) = 0.4(g)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（^)56 2*36.5 127 2 m(Fe) m(HCl) m（FeCl2） 0.4 解得： m(Fe)= 11.2（g) m(HCl)= 14.6(g) m（FeCl2）=25.4g)1 原混合物中铁粉质量分数= 11....
一道化学计算题,帮忙算一下。
1.1L*1.977g\/L=2.2g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100\/x=44\/2.2g x=5g 石灰石中CaCO3的质量分数 5g\/7.5g*100%=66.7 反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g
初三化学计算题求解答求解析
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100\/x=73\/y=44\/4.4g x=10g y=7.3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g\/12.5g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g\/100g*100%=7.3%。
一道初三上学期的化学计算题 谢谢大家了 帮帮忙
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl 120 107 175.5 y 21.4g x 107:175.5 = 21.4g:x x = 35.1g 120:107 = y:21.4g y = 24g 所以：除去沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g\/(22.2g+177.8g+321.4g-21.4g) *100% =7.02 原混合物中...
一道初三化学计算题请帮帮忙
解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。2H2 + O2 == 2H2O 4 g 32 g 36g x y 18g x==2g y==16g 氢气与氧气一共20g，而反应中两种气体一共消耗了2+16=18g，所以剩余反应物为20-18==2 g 当这2g 为H2时， H2 为 x+2=4 g 此时O2为 y=...
化学方程式计算题,在线等!!!速度。谢谢
解：（1）生成氧气的质量是：26-16=10（g）（2）2KCLO3===2KCL＋3O2↑ 245 149 96 X Y 10 X＝245×10÷96≈25.5 Y=149×10÷96≈15.5 16-15.5=0.5（g）答：剩余物质中含有15.5克的氯化钾，0.5克的二氧化锰。
这一道化学的计算题,求详细步骤。
氯气的分子量是71，碘的分子量是254，代入反应方程式：71：x=254：{（22.5 + x）-17.5} 解得：x=1.940（保留3位小数）这种题的关键就是反应前后质量的变化，全面考虑反应前后质量发生变化的因素是解题的思路。这个题目，反应前的质量，这个是已知的，不必理会；反应过程中增加的质量，增加的这...
一道化学计算题 谢谢!!
1.氢氧化钠的质量为0.8g 写出化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应消耗的HCl为10g*7.3%=0.73g，为0.02mol 所以，反应消耗的NaOH也是0.02mol，一共0.02*40=0.8g 2，反应后所得到的溶质为NaCl，质量分数为：6.85 首先，原来混合物的NaCl一共是1-0.8=0.2g 反应后生成的NaCl也是0.02mol...
