一道化学计算题，帮忙算一下。
我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g，放出的气体在常温下体积为1.1L．
如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液的质量
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
石灰石中CaCO3的质量分数 5g/7.5g*100%=66.7%
反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g
7.5g石灰石样品中含有CaCO3的质量为X，反应生成CaCl2的质量为Y;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
X Y 2.2g
X=5g Y=5.55g
故石灰石中CaCO3的质量分数为 5/7.5×100%=66.7%
溶液中溶质CaCl2的质量为5.55g
溶液的总质量为： 5+34.7-2.2=37.5g
所以反应所得溶液中溶质的质量分数为 5.55/37.5×100%=14.8%。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O
100 111 44
x y 2.2g
100/44=x/2.2g 111/44=y/2.2g
x=5g y=5.55g
所以石灰石中CaCO3的质量分数=5g/7.5g*100%=66.67%；
反应所得溶液的质量=5g+34.7g-2.2g=37.5g
反应所得溶液的溶质质量分数=5.55g/37.5g*100%=14.8%追问
答得很全
追答谢谢
100 22.4
X 1.1 按照正比，得出X=4.91
石灰石中CaCO3的质量分数=4.91/7.5=65.5%
溶液的质量=34.7+4.91-（1.1/22.4*44）=37.45g
这个计算中二氧化碳的体积我取的是标准状态。追问
产生的co2的质量不是2.2g么？co2的相对分子质量不是44么？你的那个22.4和1.1是啥情况？
追答我是按体积正比作的，一时忘记二氧化碳的密度，所以才这么做的。这样也是可以的啊，错就错在二氧化碳1.1的体积没有转化成标准状态下的。
一道化学计算题,帮忙算一下。
1.1L*1.977g\/L=2.2g CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100\/x=44\/2.2g x=5g 石灰石中CaCO3的质量分数 5g\/7.5g*100%=66.7 反应所得溶液的质量 5g+34.7g-2.2g=37.5g
一道初三化学计算题请帮帮忙
解：根据化学反应方程式计算，氢气在氧气中燃烧生成水。2H2 + O2 == 2H2O 4 g 32 g 36g x y 18g x==2g y==16g 氢气与氧气一共20g，而反应中两种气体一共消耗了2+16=18g，所以剩余反应物为20-18==2 g 当这2g 为H2时， H2 为 x+2=4 g 此时O2为 y=...
急急急急!!!一道化学计算题。在线等!!!
解得：m(CO)=1.4 g ，m(CO2)=4.4g 即CO的质量是1.4 g
一道化学计算题,详见问题补充,详细过程
解得：V = 34.1 (ml)3. 反应后所得溶液中溶质质量分数= 25.4\/(129.8-2.8)=20% 答:略
关于化学的一道计算题,要有详细的过程和说明
2SO2 + O2 ==（V2O5）== 2SO3 所以每2分子SO2反应，反应前后气体体积减小1分子 现在实际减小气体体积 = 500 - 450 = 50ml 所以反应的SO2体积 = 50 * 2 = 100ml,生成100ml SO3 反应的O2体积 = 50ml 100ml SO3质量 = 0.1\/22.4 * 80 = 0.357g 而溶液增重0.985g 说明剩下的...
一道化学计算题 谢谢!!
1.氢氧化钠的质量为0.8g 写出化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应消耗的HCl为10g*7.3%=0.73g，为0.02mol 所以，反应消耗的NaOH也是0.02mol，一共0.02*40=0.8g 2，反应后所得到的溶质为NaCl，质量分数为：6.85 首先，原来混合物的NaCl一共是1-0.8=0.2g 反应后生成的NaCl也是0.02mol...
一道初三上学期的化学计算题 谢谢大家了 帮帮忙
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3(沉淀符号）+ 3NaCl 120 107 175.5 y 21.4g x 107:175.5 = 21.4g:x x = 35.1g 120:107 = y:21.4g y = 24g 所以：除去沉淀后，所得溶液中溶质的质量分数为：35.1g\/(22.2g+177.8g+321.4g-21.4g) *100% =7.02 原混合物中...
初三化学计算题求解答求解析
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g 100\/x=73\/y=44\/4.4g x=10g y=7.3g （1）大理石样品中CaCO3的质量分数 10g\/12.5g*100%=80% 。（2）稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g\/100g*100%=7.3%。
一道化学计算题,求详细过程!速度!!!
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）因为碳酸钙和盐酸反应后会产生二氧化碳气体，所以烧杯中物质总质量会减少，根据质量守恒定律可知，烧杯中物质总质量的减少量就是生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式利用二氧化碳的质量可得到碳酸钙的质量；（2）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式...
这一道化学的计算题,求详细步骤。
氯气的分子量是71，碘的分子量是254，代入反应方程式：71：x=254：{（22.5 + x）-17.5} 解得：x=1.940（保留3位小数）这种题的关键就是反应前后质量的变化，全面考虑反应前后质量发生变化的因素是解题的思路。这个题目，反应前的质量，这个是已知的，不必理会；反应过程中增加的质量，增加的这...
