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    • 我想问下化学老师们，等效平衡的问题。

    这两题怎么做？不要解释复杂的东西。我要点通俗易懂的解释___谢谢了。

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    1.ABD,解释：恒温恒容条件下，把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后，数与原来相同为等效平衡，也就是把ABD这三项全部变成反应物，那就是2mol的N2和6mol的H2反应，C转换成反应物是1mol的N2和3mol的H2反应，反应物不相等，在恒容条件下，他们不可能达到相同的平衡（反应物越多，压强越大，可逆反应向体积缩小的方向进行）。

    2.ABCD，解释：恒温恒压的情况下，也就是说容器是活塞性的，会随着反应物中气体体积的变化而内外移动，因此压强在这里就不是影响平衡移动的因素。因此，只要按照原平衡相同比
    例投入，便可以达到等效平衡。追问

    我想问下第一题：您说C选项C转换成反应物是1mol的N2和3mol的H2反应。不是0.5molN2和1.5molH2吗？其实我不是很懂...麻烦您再说一下，真心谢谢了！！

    追答

    C的选项是反应的一种状态，它既有反应物又有产物，如果我们把产物转化成反应物，也就是1mol的NH3，它转化成0.5mol的N2和1.5mol的H2，加上原来的反应物0.5mol的N2和1.5mol的H2，就是转换成1mol的N2和3mol的H2反应。能理解吗

    我反问你一个问题，假设c选项表示的是这个反应的平衡状态，那么，他反应前氢气和氨气的物质的量各是多少？

    对不起是氢气和氮气

    答案是前面我们说的把平衡时候的氨气，转化成氢气和氮气，根据的是元素守恒，这样你就可以得到1摩尔的氮气和3摩尔的氢气了。不知我说的能不能理解，也许我说的有些晦涩，如果不理解你继续追问

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    其他看法
    第1个回答  2014-08-16
    恒温恒容条件下，反应前后气体体积不同的反应，填料需要等量才能等效。
    恒温恒压条件下，任何气体反应填料只要等比例就能等效

    我想问下化学老师们,等效平衡的问题。
    1.ABD,解释：恒温恒容条件下，把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后，数与原来相同为等效平衡，也就是把ABD这三项全部变成反应物，那就是2mol的N2和6mol的H2反应，C转换成反应物是1mol的N2和3mol的H2反应，反应物不相等，在恒容条件下，他们不可能达到相同的平衡（反应物越多...

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    6-2X 3-X X 6-2X+3-X+X=0.6*9,X=1.8 所以第一次反应结束后n(H2)=2.4mol,n(CO)=1.2mol,n(CH3OH)=1.8mol 当再加入6molH2和3molCO时,相当于增大压强,平衡向体积缩小的方向进行,2+1>1(方程的系数),所以转化率为1.2\/3*100%=40 (2)题目有问题,(3)在哪?

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