化学等效平衡问题
将6molH2和3molC0充入体积为0.5L的密闭容器（保持体积不变）种，进行如下反应
2H2(g)+CO(g)===CH3OH(g) 6S体系达到平衡，此容器压强为开始时的0.6倍.
试求：(1)在此容器中再加入6molH2和3molCO，则平衡向哪边移动，此时CO的转化率？
(2)若将(3)中的密闭容器有保持体积不变改为保持压强不变，则平衡向哪边移动？此时的CO转化率？将有多少CH3OH(g)生成？
C(H2)=12mol/L,C(CO)=6mol/L
因为达到平衡,容器压强为开始时的0.6倍,根据阿伏加德罗定律,设CO反应了Xmol
2H2(g)+CO(g)===CH3OH(g)
6mol 3mol 0
-2Xmol -Xmol Xmol
6-2X 3-X X
6-2X+3-X+X=0.6*9,X=1.8
所以第一次反应结束后n(H2)=2.4mol,n(CO)=1.2mol,n(CH3OH)=1.8mol
当再加入6molH2和3molCO时,相当于增大压强,平衡向体积缩小的方向进行,2+1>1(方程的系数),所以转化率为1.2/3*100%=40%
(2)题目有问题,(3)在哪?
化学等效平衡的详细讲解
等效平衡 等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。 由上叙述可知,相同平...
化学平衡中的等效平衡讲解
等效平衡问题是指利用等效平衡，来进行的有关判断和计算 问题，即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态，进行有关问题的分析、判断，或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算。所以等效平衡也是一种思维分析方式和解题方法。这种方法往往用在相似平衡的计算中。原理：在相同条件下，同一可逆反应体系，不管...
我想问下化学老师们,等效平衡的问题。
1.ABD,解释：恒温恒容条件下，把改变条件后反应物生成物物质的量根据系数比“一边倒”之后，数与原来相同为等效平衡，也就是把ABD这三项全部变成反应物，那就是2mol的N2和6mol的H2反应，C转换成反应物是1mol的N2和3mol的H2反应，反应物不相等，在恒容条件下，他们不可能达到相同的平衡（反应物越多...
化学等效平衡问题
因为容器体积不变，温度不变，另加入反应物，根据PV=nRT,(R为一常数=8.314J\/mol)压强P增大，根据化学平衡反应规律，增大压强，化学反应向体积减小的方向（即化学计量数减小的方向）移动，因此N2O4的量增多，从而NO2的体积分数减小，所以选A
化学的等效平衡是什么
化学上的等效平衡：指在一定条件下，初始加入量不同，但是达到平衡时各组成百分含量相同的两个或多个平衡。根据反应条件及反应方程式中气体计量数之和的关系，等效平衡可分为三种情况：1、恒温恒容时，气体计量数之和不等。如果平衡时是等效的，则必须完全等效，即初始加入量通过转化后完全一样，平衡才...
化学等效平衡的问题!急等!
1.增大反应物浓度，正反应速率增加，生成物浓度在不变的基础上增加，反应物浓度在增大的基础上减小，反应向正反应方向进行，再次达平衡状态，此时生成物浓度大于之前的平衡浓度。2.反应物增多体积也同时增大，未改变浓度、压强和温度，所以C的平衡浓度不变 ...
化学等效平衡问题
6-2X 3-X X 6-2X+3-X+X=0.6*9,X=1.8 所以第一次反应结束后n(H2)=2.4mol,n(CO)=1.2mol,n(CH3OH)=1.8mol 当再加入6molH2和3molCO时,相当于增大压强,平衡向体积缩小的方向进行,2+1>1(方程的系数),所以转化率为1.2\/3*100%=40 (2)题目有问题,(3)在哪?
化学平衡等效平衡
恒温恒压条件下，只要物质的量的比例相等，即使与化学计量数不完全匹配，也能建立等效平衡，尤其是对于体积不变的气体反应。在实际应用中，我们可以利用等效平衡原理解决平衡问题。例如，两个容器中分别充入不同量的SO₂和O₂，尽管初始条件不同，但通过调整容器体积或反应物比例，可以使得它们...
化学有关等效平衡的知识?
通过以上的例题分析，可以归纳出“等效平衡”题的解答步骤是：（1）判断题目是否属于“等效平衡”问题；（2）判断等效平衡类型及条件；（3）将已知反应物、生成物中的所有起始物质的物质的量，按化学方程式计量系数全部换算成反应物或生成物；（4）根据题设条件建立等效平衡关系式；（5）解关系式得出答案...
关于高中化学 化学平衡
解析：本题是等温、等容条件下的等效平衡问题。化学平衡状态的建立，只与条件有关，即与温度、压强（或容器的容积）、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关。因此，对于该条件下的反应，初始态是2molA+1molB或是3molC+1molD，两者是完全等价的，最终达到的平衡状态完全相同...
