那③的平衡浓度也减小了...
追答如果你加入B溶液，那么一开始A的浓度就不是0.1
对了，我上面说反应速度和浓度无关是不对的
首先要告诉你增加反应物浓度是不会增加反应速率的。
追问为什么
追答
用碰撞理论来解释。
亲，我的回答你满意吗？满意的话就给个好评吧，也可以继续问我哦
追问那不就是加大浓度 反应速率加快吗
追答不是的
其实浓度对速率基本上没影响
你现在学的知识还不多，等你到大学后会发现高中讲的好多都是错的
追问但是现在考试就是考这些啊😰
追答高中的话，你就认为浓度对速率没影响
增大浓度对速率上没影响
等你到大学学到元反应再说增大浓度对速率到底有什么影响
追问
高中的话考速率变大优先考虑温度的影响
一般都考温度压强对速率的影响
对于浓度，这个有争议，一搬出题人都避开这个知识点，如果要考这个，一般都转到压强上来出题。
我高中时化学老师是这样对我们说的。
亲，我也只能帮你到这儿了。
追问可是之前上课我们老师有讲过这题 说只能是升高温度 其他的不行都有原因...
我就是忘了....
追答额，
好吧，
能不能别采纳这个问题的答案，我和楼上是一个团队的
追问麻烦你了 我还是到时问老师了_(:_」∠)_
好吧（ˉ﹃ˉ）....
追答两个都别采纳哦
不然会影响我们团队的
谢谢了
追问嗯
追答好的
追问嗯（ˉ﹃ˉ）...
追答你可以关注我，以后有问题都可以问我哦
我会尽力给你解答的
追问好
高二化学
第一题：B 1增大反应物浓度只能增加反应物活化分子数，但总分子数也在增加，百分数不增加，也不变 2升高温度 分子动能增大，内能增大，活性增强，从普通分子变成活化分子，所以活化分子增大，而总分子数没变，所以活化分子百分数也增大 3增大压强 相当于增加浓度，百分数不增加 4移去生成物 相当于增加反...
高二化学,谢谢
(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,使v正>v逆,平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物浓度,使v正<v逆,平衡向逆反应方向移动。 用反应速率(v)与时间(t)的关系图象表示浓度对化学平衡移动的情况如下: 值得注意的是,由于固体或纯液体的浓度是常数,所以改变固体物质和纯液体的...
高二化学反应速率,请高手帮帮忙解释下每个选项,万分感谢啦
正确的是1。增加反应物浓度或提高反应温度都可以使反应速率加快；2不正确。在酸浓度较低时，增加浓度一定可以加快反应速率，但酸浓度足够时，再提高浓度就不一定会加快反应速率，另外，如果用浓硫酸与锌反应，反应变为Zn+H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O;3不正确。正反应是吸热反应，反之，逆反应就是放热反应。在...
为什么反应速率常数会随温度的升高而增大?
反应物的性质、浓度、温度和催化剂影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导...
高二化学求救
因此,错了.B.升高温度,体系的总能量增加了,因此活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大.正确.C.加入反应物,分子总数增大,使活化分子数增加,化学反应速率增大,不是活化分子百分数增大.因此,错了.D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大,正确....
高二化学
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③...
为什么化学平衡常数K只与温度有关?(而不受加入反应物浓度的影响)
平衡常数的影响因素在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其...
为何“增大反应物的物质的量化学反应速率加快”这句话是错的?
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。温度条件 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度...
...化学反应速率的因素有( )A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D...
A．升高温度，反应速率增大，故A正确；B．增大反应物浓度，反应速率增大，故B正确；C．使用催化剂，增大活化分子百分数，反应速率增大，故C正确；D．减小压强，浓度降低，反应速率减小，故D错误．故选D．
请教一下高二化学平衡问题
至於你说体系压强增大只是因为反应物浓度增大,那你要想看因为体系压强增大了,所有东西都开始"活化"起来,那麼分子和分子之间碰撞的概率也变大,所以这时候是两个方面都有促进的.你单纯的说浓度对平衡的影响是在其他条件不变的情况下,你现在压强都跟著一起变了就不能单纯片面的看问题了....
