高二化学反应速率，请高手帮帮忙解释下每个选项，万分感谢啦

Question

下列说法正确的是
1 增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率
(2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率
(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率
(4)对反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快
(5)对于反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快
6 形成原电池可以加快化学反应速率
7 对反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，在恒温恒压下，充入氦气，则化学反应速率不变

Answer 1

正确的是1。增加反应物浓度或提高反应温度都可以使反应速率加快；
2不正确。在酸浓度较低时，增加浓度一定可以加快反应速率，但酸浓度足够时，再提高浓度就不一定会加快反应速率，另外，如果用浓硫酸与锌反应，反应变为Zn+H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O;
3不正确。正反应是吸热反应，反之，逆反应就是放热反应。在高温下，增加CaO或CO2的浓度，则不能加快逆反应速率。
4不正确。冲入氦气，虽然总压增大，但反应物的分压没有变化，所以反应速率不变。
5不正确。使用催化剂正逆反应速率都会增大，但程度不同；
6不正确。描述不清楚，形成原电池，可能加快金属氧化还原反应，其他反应就不一定。
7不正确。恒温恒压下充入氦气，反应物的分压降低，反应速率降低。

Answer 2

1、升高温度是对的，增加水的量是不对的
2、增加硫酸的浓度不一定加速其与锌反应制取氢气的速率，浓硫酸不能制取氢气
3、加大纯固体的量不能加速反应速率，并且这个反应不是可逆反应
4、充入He，对反应无影响，反应物浓度仍然不变
5、不一定，如果使用负催化剂，就会减慢
6、形成原电池会加快反应速率，两极的电势差有助于电子的转移，对加快反应速率起做用。
7、变，恒压充入氦气等于使得反应物的浓度减小，反应速率降低

追问

1加水不是加了反应物吗

追答

1加水，但是纯液体或者固体没用的

来自：求助得到的回答

Answer 3

此题主要考查：影响化学反应速率的因素--浓度、压强、温度、催化剂等。
当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。
【压强的变化，引起容器体积的变化，最终导致浓度的变化。如：气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍，即体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。
充入反应无关气体（惰性气体）：
恒容条件下，容器总压尽管增大了，但容器的体积不变，各自的分压(浓度)也不变，故反应速度不变；
恒压条件下，为维持容器压强不变，容器体积必增大，故体系中各气体分压(浓度)减小，故反应速度减小。】
升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。
使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。

下列说法正确的是
1. 增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。
升高温度可以。
2. 增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率。
浓硫酸不可以。锌与浓硫酸反应不产生氢气。
3. 对于反应CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。
增加CaCO3的量、增加CaO的量，不能加快逆反应速率；增大CO2的浓度，则可以加快逆反应速率。
4. 对反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快。
反应物浓度仍然不变，化学反应速率不变。
5. 对于反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。
催化剂同等倍数改变正逆反应速率。
6 . 形成原电池可以加快化学反应速率
原电池两极的电势差有利于加快电子的转移，可以加快反应速率。
7. 对反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，在恒温恒压下，充入氦气，则化学反应速率不变。
反应物浓度减小，化学反应速率减小。

追问

4增大压强不是反应物之间碰撞频繁了啊

追答

增大压强，反应物之间碰撞不一定频繁。增大压强，要看有没有引起容器体积的变化，最终是否导致浓度的变化。反应物浓度增大，才可以的。

追问

但它容积不是一定的吗

追答

正是因为它容积一定，充入He后，各反应物浓度不会改变，对反应没有影响。

追问

噢