高中化学题，请帮帮我谢谢！两道题，有会的请帮忙，万分感谢!

Question

如果空气中含甲烷5%~15.4%，遇明火会爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占体积分数是？答案：9.5%
隔绝空气强热甲烷可以分解为C2H2和H2，若1mol CH4有80%按上述形式分解，所得混合气体密度是相同条件下氦气密度的多少倍？答案：2.22

Answer 1

由甲烷与氧气的反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，可知当甲烷体积为氧气的1/2时完全反应，爆炸最为强烈，空气中氧气占21%，氮气和其他气体占79%，因此甲烷体积分数应为10.5/(10.5+21+79)=9.5%。
1mol甲烷有80%分解，则由分解方程式2CH4=C2H2+3H2可知甲烷分解后体积加倍，即原有1mol甲烷占据V体积，80%分解后占据了1.8V体积，质量依然不变；原甲烷密度为16/V，分解后混合气体的密度为16/1.8V，而相同条件下氦气的密度为4/V，因此混合气体的密度与氦气密度之比为16/1.8V:4/V=2.22:1，即混合气体的密度为氦气密度的2.22倍。

Answer 2

爆炸最强是甲烷与氧气配比为最高氧化态化学计量比，CH4+2O2=CO2+2H2O，10.5/(10.5+21+79)=9.5%

相同条件下气体密度即为相对分子质量比，空气平均相对分子质量28，氦气单原子气体相对分子质量4，分解后气体组成2/18的CH4、12/18的H2、4/18的C2H2，平均相对分子质量(2*16+12*2+4*28)/18=9.33，9.33/4=2.22