勒夏特列原理解释压强
向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV等于nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小。例如：生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小。外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。
勒夏特列中关于压强的问题
压强增大是结果，而体积减小是造成压强增大的原因。压强增大，为阻碍增大，需使体积变小，所以要向体积缩小的方向移动。
高二化学,用勒夏特列原理解释压强变化
这样，外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。
压强对化学平衡移动影响的小问题
根据列夏特勒原理：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。a+b>c+d说明反应是气体体积减小的，减小体系压强，反应向气...
化学反应中增大压强会怎样?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。根据勒夏特列原理，任何稳定化学平衡系统承受外力的影响，无论整体地还是仅仅部分地导致其温度或压缩度（压强、浓度、单位体积的分子数） 发生改变，若它们单独发生的话，系统可以做内在的调节，使温度或压缩度发生变化，该变化与外力...
勒夏特列原理
1.增大压强,在默认的条件下就是缩小体积,所以不矛盾.2.因为增大压强,就是缩小体积,根据勒夏特列原理,平衡向着减少的趋势,那么气体分子数多的那一边就想要变小,所以就要向气体分子数小的那一方移动,所以反应速率要比分子数小的那一边快才可以做到减少这种趋势 ...
为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
勒夏特列原理,体积减小反应是不是应该向体积增大的方向进行?但是体积...
第一种情况：体积可以变化：假如增大压强,则可以把活塞向内挤压,此时压强变大,应该向压强减小的方向移动,而压强减小的话,反应后的气体总的分子数应该减少,例如2SO2+O2==2SO3这个平衡,把活塞向内推,压强增大,平衡右移,假如原体积中有5mol二氧化硫,5mol氧气,5mol三氧化硫,则反应进行之后,假设有3mol...
关于勒夏特列原理中——那个压强使化学平衡移动的问题
应该是向压强减小方向移动，但并不是新平衡比原平衡压强减小。而是新平衡的压强比改变旧平衡瞬间的压强小。即：原平衡压强P1---加压到P2---（平衡移动）---新平衡压强P3 最和后结果是P2>P3>P1 注意勒夏特列原理的正确表述是：改变条件，平衡将向减弱这种改变的方向移动，但不改变这种改变的结果。
根据勒夏特列原理怎么解释压强对化学平衡的影响?
达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间 ...
