勒夏特列原理
1增大压强，平衡将向着气体分子数减小方向移动，老师讲的是，向体积变小的方向移动，这两者矛盾吗？分子数小体积就小吗
2增大压强，正逆反应都增大，但气体分子数多的反应一边反应速率增大程度大于气体分子数小的一边，为什么
2.因为增大压强,就是缩小体积,根据勒夏特列原理,平衡向着减少的趋势,那么气体分子数多的那一边就想要变小,所以就要向气体分子数小的那一方移动,所以反应速率要比分子数小的那一边快才可以做到减少这种趋势
增大压强移动是往分子数小的一边移动的。因为分子数大了，分子之间的间隙就小了，这样一来分子数大的一边反应速度就比小的那一边快了本回答被提问者采纳
2 压强变大 则反应要向减小压强一方进行即是分子数间少一方进行
勒夏特列原理,求解释。
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平...
勒夏特列原理是什么
勒夏特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。 如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。例如：一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，...
勒夏特列原理要怎么理解,加以列句解释,麻烦详细点
一.原理： 勒沙特列原理(又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”)：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。二.内涵： 1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着...
le chatelier原理
勒夏特列原理（Le Chateliers principle），又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。二、原理内容 1、浓度：增加某一反应物的浓度，...
勒夏特列原理如何理解
勒夏特列原理是关于化学平衡移动的基本原理，它描述了在一个已经达到平衡的反应体系中，当外界条件发生变化时，系统会通过移动平衡位置来抵抗这种变化，从而使新的体系达到一个新的平衡状态。这一原理是化学平衡理论的重要组成部分。详细解释：1. 基本含义：勒夏特列原理指出了在化学反应中，如果系统的外部...
高中化学的夏勒特列原理是真么回事啊?谁能讲明白些.
勒夏特列原理是有关平衡移动的原理，具体表述为：当可逆反应达到平衡时，若改变影响平衡的一个条件（浓度，压强，温度），平衡将向减弱这种改变的方向移动。 如增大反应物浓度，平衡移动的方向就是使反应物浓度减小，即正反应方向。 如升高温度，平衡移动方向就是使体系的温度降低，即向吸热反应方向移动...
勒夏特列原理是什么
勒夏特列原理是化学平衡预测的理论基础，核心观点是：当可逆反应条件发生变化（如浓度、压强、温度等）时，化学平衡被破坏，系统会自动调整以减弱这种改变，从而达到新的平衡状态。具体而言，该原理的适用范围限制在平衡体系内，如溶解平衡、化学平衡、电离平衡以及水解平衡等。在这些平衡体系中，当外界因素如...
勒夏特列原理
勒夏特列原理是化学平衡移动原理的一种表述，它是由法国化学家亨利·路易·勒夏特列在19世纪末提出的。这一原理主要描述了在一个已经达到平衡的系统中，当外界条件发生变化时，系统会通过移动来抵消这种变化，从而维持一个动态的平衡状态。具体来说，勒夏特列原理的核心观点是：在一个可逆...
怎么理解勒夏特列原理
勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如：3H2（g）+N2(g)⇌2NH3(g)△H＜0 浓度：由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
勒夏特列原理解释压强
就向右移动。向右移动后，气体总的物质的量减小，根据气体状态方程，pV等于nRT，可以看出，物质的量减小会导致压强减小。例如：生活中车胎漏气，就是气体的物质的量减小，导致压强减小。外界条件的改变是加压，平衡移动的结果是使压强有所减小，符合了勒夏特列原理，平衡向减弱这种改变的方向移动。
