对于理想气体温度升高内能一定增大。
一定质量的理想气体只有分子动能，其内能只与温度有关，内能增大，其温度一定升高。温度变化与吸放不存在单一的函数关系。
温度升高，并不一定吸收了热量；吸收了热量，温度并不一定会升高。正确的观点是：对于非理想气体，温度联系着分子动能，温度高，分子总动能大；对于理想气体，温度直接联系着物体内能，温度高，物体内能大。
扩展资料
理想气体的状态方程：
1、混合气体与组分气体。混合气体：由两种或两种以上的气体混合在一起, 组成的体系。混合气体的物质的量用 n总表示。组分气体：组成混合气体的每种气体, 都称为该混合气体的组分气体。组分气体物质的量用 ni表示。空气是混合气体, 其中的O2, N2, CO2等, 均为空气的组分气体。
2、道尔顿分压定律：在温度和体积恒定时，其混合气体的总压力等于各组分气体单独存在时的压力之和,此定律称为道尔顿分压定律。假设有一理想气体的混合物，此混合物本身也是理想气体，在温度T下，占有体积为V，混合气体各组分为i（=1，2，3，…i，…)。
对于理想气体温度升高内能一定增大吗
对于理想气体温度升高内能一定增大。一定质量的理想气体只有分子动能，其内能只与温度有关，内能增大，其温度一定升高。温度变化与吸放不存在单一的函数关系。温度升高，并不一定吸收了热量；吸收了热量，温度并不一定会升高。正确的观点是：对于非理想气体，温度联系着分子动能，温度高，分子总动能大；对于理...
理想气体温度升高内能一定增大吗
理想气体温度升高内能一定增大，这句话适用于狭义热力学，理想气体的内能只是温度的函数，所以这句话对理想气体是正确的，在不考虑化学反应、核反应等情况下，这句话是正确的。内能（internalenergy）从微观的角度来看，是分子无规则运动能量总和的统计平均值。分子无规则运动的能量包括分子的动能、分子间相互...
理想气体对外做功压强不变温度升高为啥内能变大啊?
温度是气体分子平均动能的标志，也是理想气体内能的标志。（理想气体忽略了分子间相互作用，所以分子势能也忽略 了）。当温度升高，内能一定变大。但是，本题压强不变，体积变大，温度升高。是一个等压过程。但是，它更是一个吸热过程。不然，就无法说明对外做功，内能转化为其他形式的能，却同时内能增加。
...A.当温度升高时,气体的内能一定增大B.当体积减小
故当温度升高时，气体的内能一定增大，故A正确；B、根据理想气体状态方程公式PVT=C，当体积减小时，温度也可能减小，故气体的压强可能不变，故B正确；C、压缩一定质量的理想气体，外界对气体做功，但气体可能放热，
气体的温度升高时,不管理想气体是否放热,其内能
(1)一定质量的理想气体，其内能唯一地由温度决定，即温度升高，内能必增加;温度降低，内能必减少。(2)外界对物体的做功情况，可由气体的体积决定(自由膨胀除外)，即体积压缩，外界对气体做功;体积膨胀，气体对外做功。(3)改变内能有两种方式，做功和热传递(即吸热和放热)，用一公式来表示可写为ΔU=W...
恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将怎么变化?
既然是一定质量的理想气体，当温度升高时，它的内能是增大的。理想气体在任意过程中，都满足dU = Cv dT 。其中Cv是理想气体的定容热容。CV =n Cv.m。单原子分子理想气体：Cv.m = 3R\/2 双原子分子理想气体：Cv.m = 5R\/2 多原子分子理想气体：Cv.m³3R 对于混合系统：Cp.m，混 = Σ...
温度升高内能一定增大吗
不一定，理想气体内能只是温度的参数，温度升高，内能增大 真实气体、固体等，内能除了分子运动能（温度增加，这个能必然增加），还有分子间势能，这个主要由分子间距离而定，受密度（如气体较明显）还有相态（气、液、固）等影响 如果有帮到您 请给予好评 谢谢拉#^_^#祝您愉快 ...
...气体的内能仅决定于温度,温度升高,内能一定增大,为什么?
你说理想气体,那是不考虑分子势能的,就是这么规定的.t,温度,影响分子平均动能,温度越高,平均动能越大,其微观是分子运动的剧烈程度.分子内能=分子平均动能+分子势能 由于一定质量.理想气体,分子势能不考虑.那么决定内能的就职于平均动能,而只有温度影响平均动能,温度越高,平均动能越大,即内能越大.
...一个物体温度升高,内能一定增大对吗?(关于温度,内能,吸收热量的问 ...
如果做功和吸热同时进行，不能说内能一定增大。4，如果内能增大，温度一定升高 5，错误，内能多少还取决于比热容，理想气体的比热容是固定的，如果两个物体的比热容不同，那么不能仅通过温度比较。6，吸收了热量，温度不一定升高，道理同3 以上是理想气体，如果有化学反应导致S变化，则以上不适用。
热力学定律在绝热和等温过程中,内能变吗?
1、解释 用热力学第一定律E=W+QE表示内能，气体温度升高，E增大，因为是理想气体E只与温度有关W表示做功，正值表示外界对气体做功（体积减小），负值表示气体对外做功（体积增大）绝热过程中，Q始终=0，因为是绝热的系统，气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0。2、热力学...
