(2)外界对物体的做功情况，可由气体的体积决定(自由膨胀除外)，即体积压缩，外界对气体做功;体积膨胀，气体对外做功。
(3)改变内能有两种方式，做功和热传递(即吸热和放热)，用一公式来表示可写为ΔU=W+Q。我们可根据该式中ΔU 和W•的变化情况来判断一个过程是“吸热”还是“放热”。
将上面的三点可简要概括如下:
判断内能变化看温度升降，判断做功情况看体积变化，判断“吸热”“放热”看两者关系。
气体的温度升高时,不管理想气体是否放热,其内能
(1)一定质量的理想气体，其内能唯一地由温度决定，即温度升高，内能必增加;温度降低，内能必减少。(2)外界对物体的做功情况，可由气体的体积决定(自由膨胀除外)，即体积压缩，外界对气体做功;体积膨胀，气体对外做功。(3)改变内能有两种方式，做功和热传递(即吸热和放热)，用一公式来表示可写为ΔU=W...
理想气体温度升高内能一定增大吗
理想气体温度升高内能一定增大，这句话适用于狭义热力学，理想气体的内能只是温度的函数，所以这句话对理想气体是正确的，在不考虑化学反应、核反应等情况下，这句话是正确的。内能（internalenergy）从微观的角度来看，是分子无规则运动能量总和的统计平均值。分子无规则运动的能量包括分子的动能、分子间相互...
对于理想气体,温度升高,内能增加。这句话对吗?
对的，因为理想气体无分子势能，加热一定增加分子动能，所以内能增加。温度是物体分子热运动的平均动能的标志。对于理想气体而言，它的分子势能是可以忽略的，因为分子势能是两个分子相距比较近的时候才会产生，如果两个分子之间的距离大于10 r0 时，它的分子势能是可以忽略的。理想气体的分子势能可以忽略，它...
理想气体等压变化温度上升,内能怎么变?
1、对于理想气体,分子势能为0,气体的内能只与分子的平均动能有关.2、分子平均动能决定于温度,所以,温度升高,气体内能升高
理想气体对外做功压强不变温度升高为啥内能变大啊?
温度是气体分子平均动能的标志，也是理想气体内能的标志。（理想气体忽略了分子间相互作用，所以分子势能也忽略 了）。当温度升高，内能一定变大。但是，本题压强不变，体积变大，温度升高。是一个等压过程。但是，它更是一个吸热过程。不然，就无法说明对外做功，内能转化为其他形式的能，却同时内能增加...
对于理想气体温度升高内能一定增大吗
对于理想气体温度升高内能一定增大。一定质量的理想气体只有分子动能，其内能只与温度有关，内能增大，其温度一定升高。温度变化与吸放不存在单一的函数关系。温度升高，并不一定吸收了热量；吸收了热量，温度并不一定会升高。正确的观点是：对于非理想气体，温度联系着分子动能，温度高，分子总动能大；对于...
气体恒温膨胀为什么内能怎么变
其实，温度变化与吸放不存在单一的函数关系。温度升高，并不一定吸收了热量；吸收了热量，温度并不一定会升高。正确的观点是：对于非理想气体，温度联系着分子动能，温度高，分子总动能大；对于理想气体，温度直接联系着物体内能，温度高，物体内能大。 判断方法： 走出误区后，有同学对判定气体内能变化问题...
绝热过程是能量、温度 、内能还是什么不变?
1、解释 用热力学第一定律E=W+QE表示内能，气体温度升高，E增大，因为是理想气体E只与温度有关W表示做功，正值表示外界对气体做功（体积减小），负值表示气体对外做功（体积增大）绝热过程中，Q始终=0，因为是绝热的系统，气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0。2、热力学...
对理想气体做功会影响其内能吗
对理想气体做功，会影响其内能；1、理想气体，其内能仅仅是温度的函数升高温度，势必一定增加内能；2、升高温度的方法有两个：第一是传热；第二是对气体做功，也就是压缩气体；3、其实上面所说，就是热力学第一定律的内容，不但对理想气体适用，对任何气体，对任何热力学系统都适用。
恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将怎么变化?
既然是一定质量的理想气体，当温度升高时，它的内能是增大的。理想气体在任意过程中，都满足dU = Cv dT 。其中Cv是理想气体的定容热容。CV =n Cv.m。单原子分子理想气体：Cv.m = 3R\/2 双原子分子理想气体：Cv.m = 5R\/2 多原子分子理想气体：Cv.m³3R 对于混合系统：Cp.m，混 = Σ...
