将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应（不计盐酸的挥发），产生等质量的氢气，现列举了
将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应（不计盐酸的挥发），产生等质量的氢气，现列举了如下四个理由：①盐酸的质量相等，且盐酸均反应完毕②镁、铁质量相等，且镁、铁均已反应完毕③镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量 ④镁、铁质量相等，盐酸的质量也相等你认为正确的是（ ） A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
| ①利用氢气来源于酸中的氢，因为酸量相等且反应完全，生成的氢气就会相等 ②根据方程式的计算可知：相同质量的镁铁与酸反应时生成的氢气不等 ③利用化学方程式的计算可知：当镁铁质量比是3：7时生成的氢气正好相等 ④若镁、铁质量相等，但镁、铁均未足量时，加镁产生的氢气比加铁产生的氢气多． 故选A |
将镁、铁分别放入一定量的相同溶质质量分数的盐酸中反应(不计盐酸的挥...
①利用氢气来源于酸中的氢，因为酸量相等且反应完全，生成的氢气就会相等②根据方程式的计算可知：相同质量的镁铁与酸反应时生成的氢气不等③利用化学方程式的计算可知：当镁铁质量比是3：7时生成的氢气正好相等④若镁、铁质量相等，但镁、铁均未足量时，加镁产生的氢气比加铁产生的氢气多．故选A ...
将镁 铁分别放入一定量的相同溶质质质量分数的稀盐酸中反应 生成了相同...
3.镁、铁的质量比为3：7，盐酸足量 4.镁、铁的质量相等，盐酸的质量也相等
...的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量和...
A、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程式可知Mg消耗得少、Fe消耗得多，已知根据“等质量的镁粉和铁粉”，因此镁一定有剩余，那么故A说法正确；B、由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故说法正确；C、由图可知，0-t1时段，产生氢气的...
等质量的镁、铁、锌,分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成...
由图可知Mg、Zn生成的氢气质量相同，所以Mg一定过量，Zn可能是恰好和盐酸完全反应，铁可能反应完。消耗的稀盐酸质量最大的应该是Mg、Zn
分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量.
盐酸过量,H2只跟金属有关,一开始酸浓度相同所以放出H2速率相同.而质量相等的Mg和Fe,Mg能够得到更多H2所以是上面的图 金属过量则H2根据酸的来计算.稀盐酸质量等所以H2质量等.而Mg比Fe活泼所以速率大,是下面的图.有什麽不清楚的?
向等质量的镁条和铁片中分别加入足量且溶质质量分数相等的稀盐酸,有关...
CD 试题分析：A 反应生成的氢气从零开始，且酸足量，金属质量相同，镁产生的氢气较多，因镁原子相对原子质量较小，单位质量所含原子个数较多，A正确；B 单位质量的镁消耗的盐酸较多，所以铁单质先消耗完，但消耗速度是不同的，B错误；C 镁最终产生的氢气较多，铁较少，镁先反应完；D 镁和铁产...
将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中---
答案是C.根据金属活动顺序可知X是镁Y锌Z铁，所以A对，因为Fe生成H2质量多，所以B对，当镁恰好反应时Fe和Zn生成氢气质量均＜镁生成的氢气质量，这个可以特殊赋值，当Fe和Zn都反应完时，三种金属质量均为Zn恰好完全反应的质量，远远＞Mg和Fe恰好完全反应的质量，因此镁铁一定过量所以D对，排除法选择C。
将镁铝铁分别投入到质量相等且足量的稀硫酸中,反应结束,三溶液质量相 ...
溶液的质量相同，那么各个金属的质量减去它所产生的氢气质量是相等的。“质量相等的足量稀硫酸中所得各溶液的质量相等”本题要抓住两个相等。根据两个相等，推出加进来的金属的质量减去放出氢气的质量相等，即进来的减去出去的相等。那么这题就要用差量法。设m(Mg-H2)=m(Al-H2)=m(Fe-H2)=m,镁...
将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀盐酸反应,图中各曲线表示的是...
C 镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应，均失去1mol电子得到等量的氢气时，各金属的质量分别为12g、9g、32.5g、28g，对比图示可知，ABCD四线分别代表铝、镁、铁、锌，故答案为C
...的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生...
金属X是 （镁）；反应后可能已经反应完的金属是 （铁、锌）；一定有剩余的金属是 （镁）。等质量金属和等质量的酸，如果金属都反应完，则镁产生的氢气质量最多。
