P1V1/T1=P2V2/T2
æ温æ¶Tä¸å ç±ç»çå®å¾
P1V1=P2V2ï¼
å¢å¤§å强 ä¼å¼èµ·æ°ä½ä½ç§¯ç¼©å°
为什么恒温的时候,增大压强会引起体积缩
.因为气体的量是恒定的。在高中化学中一般说气体的物质的量是恒定的。所以当温度不变的时候，根据等温变化公式，压强增大，必然会引起体积的缩小。
高中化学:增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动。为什么?
根据勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如果增大压强，要减弱这种改变，就要减小压强，而减小压强只能通过减少单位体积的气体分子数来实现，这就要求平衡向气体分子数减少的方向移动。
化学平衡中增大压强平衡会向气体体积缩小的方向移动.
化学平衡中，增大压强的效应是平衡向气体体积缩小的方向移动。实际上，压强增大与体积缩小并不直接等价，加热同样可以增加压强。可能你对压强与体积关系的理解有所混淆。关键在于，当你提及“减小体积”，实际上是通过化学反应，使生成物的物质的量少于反应物，即总物质的量减少。这与简单理解为体积缩小有所...
增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动,为什么?
应为加压分子间的间距就小了，碰撞的几率就大了，反应的生成体积小的机会也就大了，催化剂只是等量改变反应速度，不使平衡移动
化学平衡中增大压强为什么向体积减小的方向移动?高手解释一下…_百度知...
勒沙特列原理，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向能够减弱这种改变的方向移动。因此增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动。恒温恒容下，反应A+B=2C+D，达到平衡后再加入A和B。如果你将加入的A和B，放入另外一个容器中反应，最后达到和原来的平衡相同，然后再压到原来的容器中，原先容器...
增大压强平衡向正向移动,那为什么增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动...
我是这么记的……举例 A+B——C+2D 都是气体的话 增大压强，气体挤在一起很不爽……就要使气体减少一点，一看，往右边是减少的，所以这个反应增大压强就往右走。不过 只有是体积减小方式的增大压强才有用 如果是在反应容器中加入一个不参与反应的惰性气体的话，等于没加，因为浓度没增大。
为什么增大压强会使化学平衡向气体体积减少的方向移动?
增大压强会使得化学反应向减少压强的反向进行，即气体体积减少的方向移动。勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，主要内容为： 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。...
增大压强,平衡向气体体积“缩小”的方向移动;减小压强,平衡向气体体 ...
整个容器内的气体的体积缩小了。注意到平衡条件改变后，平衡是向能减小这种改变的方向移动。例如压强增大，平衡向能使压强减小的方向移动，也就是向能让容器内气体体积“缩小”的方向移动，压强减小的情况同理。你平时可以按“大”、“小”记，但是描述的时候“缩小”和“变大”更准确。
为什么恒温的时候,增大压强会引起体积缩小?
T（温度），物质的量一定，气体普适常数是常数...，温度不变...，PV成反比。也就是压强增大，气体体积缩小。这个定律只适用于气体，固体液体压强增大，体积变化极微。举个不太恰当的例子，100个人关在屋子里，逐渐缩小屋子的空间（增大压强），那么人们不得不相互靠拢，这就是体积缩小......
气体压强增大,体积缩小的主要原因是( )A.压强增大,分子的运动速度减小...
体积缩小的主要原因是压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子的运动速度减小，故选项错误．B、气体压强增大，体积缩小的主要原因是压强增大，分子间的间隔变小，而不是分子的体积减小，故选项错误．C、气体压强增大，体积缩小的主要原因是压强增大，分子间的间隔变小，故选项正确．D、气体压强增大，...
