3A（g）=2B（g）+xC（g） △n
3 （2+x）-3
（2+x）-3 就是x-1。追问
差量法是什么意思？
追答由方程式的两个量得出的差量，与方程式的各个量之间也成比例关系。
3A（g）=逆= 2B + xC
起始 100 0 0
转化 a 2a/3 xa/3
平衡 100-a 2a/3 xa/3
p=100-a+(2a/3)+(xa/3)-100
p=a(x-1)/3
高中化学一题为什么设x-1讲解一下解析谢谢?
x是方程式的系数，不是另外设的。采用的是差量法，△n是气体总物质的量的增加量。3A（g）=2B（g）+xC（g） △n 3 （2+x）-3 （2+x）-3 就是x-1。
高中化学,能详细的讲解一下这道题吗?答案的解析看不懂。先谢谢了。
首先看A，一般的平衡，在加入物质后会移动，造成的结果是各个组分的浓度变化，体积分数也变化。而此题中，加入1molZ后，体积分数仍没有变化，这符合反应前后气体分子数量不变的方程式的特征，那么1+m=3，m=2。B选项，这个你已经排除了，常数只跟温度有关。C选项，已经判断出X与Y是1：2反应，而最...
高中化学 原电池 如图反应式中x有实际意义吗?如果x大于1怎么办?
楼主我也做到这一题了，我觉得这里的x肯定是小于1的，16年四川卷有一个很类似的题目，有注明x小于1。让我来理解的话，x应该是大于零小于一的一个分数。然后Mn2O4这个原子团的化合价就写成-x（是一个分数）就可以了。也就是说Mn2O4这个原子团可以以任意价态和）Li＋结合。写分数只是为了好表达。
高中化学
Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子 推断一种为O，四核，则为O3,24个电子（因为是负一价阴离子），还差17个电子，17个电子的必然为Cl 这样子就能推断出Y为氯，Z为O，X就是K
高中化学-这种题思路
设碳酸钠的物质的量为xmol,碳酸氢钠的物质的量为ymol.碳酸钠中只含有一个碳，碳酸氢钠中也只含有一个碳，而碳元素全部转化为CO2了，所以根据碳元素的质量守恒可以得出第一个方程：x+y=0.1(题目中应该是2.24L的二氧化碳，0.25mol盐酸在这个题目里是不可能得到1mol的二氧化碳的)氢氧化钡在这个...
一道高中化学题,哪位高人帮忙解答一下
同温同压下，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，反应后的气体压强为反应前的1\/4，说明反应后的气体的总物质的量是反应前各气体总物质的量的1\/4。A项，常温下，生成的水为液态，则反应后的气体只有未反应完的O2（0.05mol），反应后的气体总物质的量是反应前的0.05\/（0.1+0.1）=1\/4...
高中化学:求解如图第七题,谢谢
还有一种解释：极限法，如果全是CuS,解出来0.15mol铜就说明有0.15molCuS,CuS和硝酸反应，硫离子被氧化成硫酸根离子，所以S从-2价变为+6价，转移电子量为0.15×8=1.2mol,而硝酸中的硝酸根离子中的氮原子从+5变为+4和+2，又因为一氧化氮和二氧化氮体积相同，所以物质量相同都设为x，转移电子...
高中化学 要解释
1解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，并是一种正盐，这一物质只能是硫化铵，A、当A是硫化铵时，---硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵---硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，C为硫单质，常温...
图片中(画了圆圈)高中化学题不明白,盼高手讲解分析,谢谢!
13. D(解析：由电子守恒得，1 mol Cr2O72－得到6mol电子，则亚铁离子必须失去6mol电子，当x=0.5，不论a取8或者10，都不符合题意，只有当x＝1.5，a＝10，由FeII [FeIIIx•CrIII2-x]O4可知，n(Fe2+)\/ n (Fe3+)=2\/3，则此时n(Fe3+)=6mol才符合题意。)14.A.B 发生...
一道高中化学题
第二个选择题，你可以看下上表同周期并没有上述所说的规律，相反同主族有（人家已注明有氢键的除外了）；第三题的填空，NH3也一样有氢键，题设是假如没有这种作用力的，自然不能选它，CH4即是典型的共价化合物，跟x-H…y的结构相似（它们的氢键结构除外），又没有氢键，跟题设有很强的可比性，...
