在恒压下，U=Q-p△V
则U1-U2=Q-p(V1-V2)
即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)
则U+pV为一状态常量，就是“焓”
焓H=U+PV(恒压) 热力学能U=Q-p△V
别搞混了
热力学能U和焓H的区别
焓H=U+PV(恒压) 热力学能U=Q-p△V 别搞混了
那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢?
U：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所有分子的无规则运动动能和分子间相互作用势能。广义地说，内能是系统内部一切运动形式的能量总和。其中包括的能量形式有：分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种能量形式。在恒压下，U=...
那么在大学的热化学中U和H有什么区别呢?
总结来说，U和H的区别在于，U更侧重于系统的内在能量，而H则考虑了外部压力的影响。理解这些概念对于深入理解热化学反应及其能量转化至关重要。
热力学能和焓的区别
因而热力学能是状态函数。焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量(-△H)。
内能和焓的区别
内能和焓是两个关键的热力学性质，它们在物理学和工程学中有着广泛的应用。内能，用符号U表示，指的是系统中所有微观粒子的总能量，涵盖了这些粒子的动能和势能。相比之下，焓H，则是内能与系统所占空间的压力-体积积分的总和。这个概念有助于我们理解系统在不同状态下的能量变化。内能主要反映系统的...
物化中老师说焓变△H和热力学能变△U是同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
焓的定义H=U+pV，焓没有明确的物理意义，是人为定义的一个量，它具有能量的量纲，表示物质的某种能量（但具体是什么能量没人知道，因为它不对应着任何客观存在的的能量，只是为了解决问题的方便而引入的）。然而焓变却是有明确的物理意义的，△H=△U+△(pV)，假定反应在等压条件下进行，此时有，△...
热力学能和焓的区别
上面说的不对，H=U+pV，热力学能是焓的一部分，可以把焓理解为热力学能与压能的和，焓是为了简化计算人为规定的一个量。
气体热容,热力学能和焓与哪些因素有关
对于理想气体，热力学能U和焓H仅仅是温度T的函数。对于实际气体，还和体积有关（因为此时考虑分子间的位能）。热容分为定容热容和定压热容且Cp－Cv＝nR。热容与温度有关，但在一定范围内可以认为热容是个仅仅与物质性质有关的常数。摩尔数一定的理想气体的内能和焓只跟温度有关，热容只跟气体本身有关...
日热力学能与焓的区别,请举例
热力学能是 功与热量的加和 而焓是在定压下的热量 焓即定压热 δU=δpv+δH
功热内能焓之间有何区别?有何联系
做功是能量转化的量度，热能是由于温差而传递的能量，做功通过宏观位移，传热通过分子碰撞。内能U是热力学系统的能量，包括分子热运动动能，相互作用能，核能。是热力学系统的状态函数。焓H也是热力学系统的状态函数，H=U+PV，是为了定义等压热容引入的。
