焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量(-△H)。
热力学能和焓的区别
因而热力学能是状态函数。焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量(-△H)。
热力学能、焓、自由能、熵的区别
热力学能、焓、自由能和熵都是热力学中的重要函数，它们各自具有独特的含义和用途。热力学能是系统热和功的总和，根据热力学第一定律，可以将系统的热能变化量表达为热力学能的变化量。这一定律描述了能量守恒的原则，即在一个封闭系统中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转换为...
形成能和焓的区别
形成能和焓是热力学上的两个名词，区别如下：1.两者的所表示的定义不同：焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，其计算公式是：焓=系统内能U+（压强p×体积V）而内能的定义是指物质内部所有分子的动能以及位能的总和。2.两者的包含范围不同：内能（也叫热力学能）是焓的一部分，焓包括了内...
热力学能U和焓H的区别
焓H=U+PV(恒压) 热力学能U=Q-p△V 别搞混了
热力学能和焓的区别
上面说的不对，H=U+pV，热力学能是焓的一部分，可以把焓理解为热力学能与压能的和，焓是为了简化计算人为规定的一个量。
系统的焓一定大于热力学能,为什么
根据焓的定义式H=U+∫d(PV)，焓等于热力学能加上系统粒子间的总势能，所以焓是大于热力学能的。PV，从物理上说就是压强乘以体积，而压强乘以面积等于压力，压力乘以位移等于能量，从单位的乘积上也可以看出来；那么PV指的是什么能量呢？分子(原子或其他基本粒子)之间的势能。U，从物理意义上说，是...
什么叫理想气体的热力学能和焓?
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数 通常，气体的热力学能是温度和比体积的函数，但对理想气体来说，因分子之间不存在着作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv 对于...
理想气体的热力学能和晗是否都仅是温度的函数
1、内能，internal energy，符号 U 我们很多教师，喜欢说成热力学能，其实是画蛇添足的说法。概念上没有错，但却是虚张声势之举。.对于理想气体，ideal gas，内能仅仅是温度的函数，这是 因为理想气体的分子间除了碰撞之外，没有分子力的存在，所以内能仅仅是温度的函数。.2、焓，enthalpy，符号 H ...
日热力学能与焓的区别,请举例
热力学能是 功与热量的加和 而焓是在定压下的热量 焓即定压热 δU=δpv+δH
热力学第一定律已给出了热力学能,为何还要定义焓
因为对气体而言,除了热力学能(即内能外),气体还具有压力能,气体具有的压力是可以做功的,而焓所定义的则是气体的热力学能与压力能的总和.H=U+PV,其中的U就是气体的热力学能,PV就是气体的压力能.因此在工程上,焓的作用比热力学能的作用更大....
