H=U+PV,其中的U就是气体的热力学能,PV就是气体的压力能.
因此在工程上,焓的作用比热力学能的作用更大.
中各种能量具有的当量关系，但热力学第一定律无法
确定过程的方向和平衡点，这是被历史经验所证实的
结论。
十九世纪，汤姆荪（Thomsom）和贝塞罗特
（Berthlot）就曾经企图用△H的符号作为化学反应
方向的判据。他认为自发化学反应的方向总是与放
热的方向一致，而吸热反应是不能自动进行的。本回答被提问者采纳
热力学第一定律已给出了热力学能,为何还要定义焓
因为对气体而言,除了热力学能(即内能外),气体还具有压力能,气体具有的压力是可以做功的,而焓所定义的则是气体的热力学能与压力能的总和.H=U+PV,其中的U就是气体的热力学能,PV就是气体的压力能.因此在工程上,焓的作用比热力学能的作用更大....
求助焓的物理意义!
焓与系统本身实际的能量没有关系，当然不会出现在第一定律的表达式中。【开放系统的热一定律却要考虑焓变也就是多了一个压力能呢】热一定律（即能量转化与守恒定律的文字表述）只有一个，但对于不同的具体系统，可以有不同数学表达式。（宏观运动动能变化可以忽略的）开放系统的第一定律表达式是ΔU=Q+...
热力学能、焓、自由能、熵的区别
热力学能、焓、自由能和熵都是热力学中的重要函数，它们各自具有独特的含义和用途。热力学能是系统热和功的总和，根据热力学第一定律，可以将系统的热能变化量表达为热力学能的变化量。这一定律描述了能量守恒的原则，即在一个封闭系统中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转换为...
焓的定义
1.定义 焓是在常压下，热力学系统所具有的能量总量与其增加的体积的积之和，即H=E+PV。其中，E表系统的内能，P表示系统的压强，V表示系统的体积大小。换言之，焓实际上是一个状态函数，具有可加性和路径无关性，常常用于描述热力学系统在恒压条件下的物理状态。2.计算公式 根据焓的定义，可以得出...
焓变是指热量变化,那么总焓又为什么是指总能量的意思
这样定义是因为物质吸热放热时总能量变化是内能变化加外界对物质做的功。比如双氧水分解放热却有可能因为产生的氧气对外界空气做功而导致双氧水温度降低。等压下外界对物质做功W=-PΔV（体积减小，外界做功，物质能量增加）根据热力学第一定律，物质总能量（内能）变化等于热量的变化（即放热或吸热的多少）加...
焓热力学定义
在恒容和恒压的化学反应中，热力学第一定律给出了热能与做功的关联。恒容过程中的热等于系统内能变化，而恒压过程中的热等于系统焓的变化，这被称为焓。焓在恒压且只做体积功的条件下，表示反应热量的变化，其物理意义在于反应的热量增减。在化学反应中，通过状态函数焓来描述反应过程，它取决于反应...
焓的定义是什么
热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。焓的推导过程：体系经历等压的变化过程，即p始=p终=p环=常数，吸收的热量为Qp，如果体系只做体积功（实验室和生成的大多数过程都是不做非体积功的）。根据热力学第一定律...
热力学第一定律与Hess定律有什么关系
hess定律是指化学反应晗变只与初末态有关，与具体经历过程无关，也就是说焓是系统的态函数，由状态唯一确定，就像重力势能的变化只与前后高度差有关。热力学第一定律是能量守恒定律在热力学领域的推论，系统内能的变化由外界做功和传热决定，但是本质上内能也是态函数，只与系统状态有关。所以可以理解为...
热力学中的焓是怎么定义的,有什么物理意义?
具体的定义参见百度百科，我觉得那个定义得挺好的，不重复 我主要说下物理意义和应用范围 在工程上，通常在热力学上构成热力循环，即工质在循环中发生热量交换或做功，那么工质在不同的位置所蕴含的能量是不同的，故而需要一个物理量来衡量其蕴含的能量多少。如果没有焓这个概念，那现有的物理量只能表示...
什麽叫焓变?
在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。原来花粉...
