只不过，在已经求出内能增量和做功的情况下，用热力学第一定律求吸热更简单。
直接求吸热：
1-m 过程
Q1 = 5/2 ν R ( Tm - T1 ) = 5/2 ( pm - p1) V1
= 5/2 ( 20 - 5)* 50*1.013*10^(5-3) = 1.879*10^5 J
m-2 过程
Q2 = 7/2 ν R ( T2 - Tm ) = 7/2 pm (V2 - Vm)
= 7/2 * 20 (10 - 50 )*1.013*10^(5-3) = - 2.836*10^5 J
Q = Q1 + Q2 = - 9.37*10^4 J
附注：我的回答常常被“百度知道”判定为违反“回答规范”，但是我一直不知道哪里违规，也不知道对此问题的回答是否违规。
热力学第一定律解决的问题是什么?
在热力学系统内，能量可以进行转化和传递，但能量总量保持不变，这就是热力学第一定律所解决的问题。能量在不同形式之间转换时，其总量恒定，不会自行产生或毁灭。根据热力学第一定律，系统内能的改变等于供给系统的热量与系统对外环境所做功的差值。这一表述清晰地表明，能量的总量不会随系统状态变化而改...
有关热力学第一定律的问题。。
1、我记得的热力学第一定律的公式应为：：Q=△U+W，其意义是：封闭系统吸收一定的热量Q，这些热量一部分转化为系统对外做功，而将剩余的转化为系统热力学能。公式中的符号约定如下：Q：系统吸热为正（+），放热为负（—）W：系统对外做功为正（+），外界对系统做功为负（—）△U=U2—U1，热力学...
有关热力学第一定律问题
c->2->d->b的过程中，c到d是等容过程，吸收热量q还是和上面一样的ΔU=Q1（温度差不变）。d到b是一个等温压缩过程，这个过程中ΔU=0，因此q'=-w是负值，即气体放热。由于Q2=q+q'，可以知道Q2<Q1.因此，本题目最终的答案应该是D。
热力学第一定律对外做功吗?
由闭口系统热力学第一定律关系式：Q=AU+W，规定吸热Q>0，对外做功W>0。不一定；工质膨胀对外做功，W>0，由于可以使△U<0，因此可能出现Q<0。即对外放热；能，如（1）中所示；能；工质被压缩，对内做功，W<0，由于可以使△U>0，因此可能出现Q>0，即吸入热量。不一定；工质吸热，Q>0，由于...
关于热力学第一定律几个疑问
1.如果系统吸热的同时对外做功，温度不一定会升高。2.因为第一句话就不成立，所以此句也不正确~在吸热的同时如果对外做功，分子的动能转移到系统外的物质上去，而分子平均动能（忽略势能）是内能的微观表现，所以内能不一定增加。3.实际上，考虑是否做功，做正还是负的功不应当用这种逻辑，因为做功和吸热...
关于热力学第一定律几个疑问
以上是推荐答案的，补充回答一下最后的问题吧。Cv确实就是在等体的摩尔热容（在热力学中叫定容比热容）气体内能的变化△U=mCv△T，源自于等压过程的热力学第一定律方程，热力学第一定律一般式Q=△U+W,等压过程，不做膨胀功W=0，故△U=Q，即等压过程的热力学能变等于系统在等压过程吸收的热量...
2、写出热力学第一定律的数学表达式,并计算当系统吸热50kJ,对环境做...
热力学第一定律的数学表达式为 ⊿E＝W＋Q ，式中⊿E是系统内能的增量（正值为增加，负值为减少），W是外界对系统做的功，Q是外界传递给系统的热量（正值为系统吸热，负值为系统放热）。本题中，当系统吸热50KJ（千焦）时，Q＝50千焦（正值），系统对环境做功30千焦（题中漏单位，这里作“千焦”...
Help 热力学第一定律的疑惑
因此后者未必是次要因素.实际上,在温度一定情况下,气体的体积较大幅度地增大时,分子势能略有增大、略有减小都是有可能的,取决于气体的种类和温度.焦耳在1845年做了一个实验:气体跟外界几乎无热交换,自由膨胀(不对外做功)体积加倍的过程中,测出气体的温度几乎不变.这意味着,一定数量的气体的内能几乎只...
热力学第一定律与Hess定律有什么关系
热力学第一定律主要阐述了能量守恒原理，即在一个封闭系统中，能量不能被创造或毁灭，只能从一种形式转换为另一种形式。Hess定律则关注化学反应过程中能量的转移和转换，它指出，无论化学反应是一步完成还是分步完成，其总反应放出的热或吸收的热总是相同的。这与热力学第一定律中的能量守恒原理相吻合...
热力学第一定律和能量守恒定律是一回事吗?
热力学第一定律是对能量转换的特定表述。它告诉我们一个系统的能量在变化时，可以通过热传递和做功来进行交换。换句话说，热力学第一定律描述了系统能量的守恒及其转换方式。当我们说一个系统遵循热力学第一定律，意味着系统中的能量既不会增加也不会减少，只是从一种形式转化为另一种形式。能量守恒定律...
