热力学第一定律的问题

Question

为什么对外做功系统要吸热 外界对系统做功系统要放热？
感觉反了.谁能举个好例子
还有 如何从微观态分析这个问题？
孤立系统。理想状态下。这些条件不用说的 不解释 你们懂得-
算了 还是把题目放上去吧 我也是高三 对热力学很郁闷。
一定质量的理想其他从某一状态开始 第一次通过等容降温过程 第二次通过等压降温过程 两次都是使气体的温度由T1降低到T2 则气体是吸热还是放热？两次过程比较 热交换数值相同么 为什么？
我这么解释的：最终态温度相同 △U就相同么 ，看外界对内的W了 第一个过程么 V不变 内外互相均没做功 W=0
即△U=Q；第二个过程么P一定 T下降 V也减小 分子间势能减少 对外界做功 W取正 Q因而小于第一个过程的Q 放热小于第一个过程 答案却是第二个过程大
答案是说 V减少 外界对气体做功 这个如何解释？

Answer 1

恩，应该说系统对外做功，能量降低，外界对系统做功系统，能量增加。
至于吸放热，就要依条件了，如果放入绝热密闭的容器，就不会吸放热，而是只把原有的能量进行转化。
我有一个例子可以解释这两个问题
去一个塑料瓶，去一个胶塞，在上面打一个孔，插上皮管，在瓶中加入少许酒精，用胶塞塞紧塑料瓶，使之密闭，用打气筒快速打气，用手触碰瓶壁会感到发热，这就是外界对系统做功的过程，能量升高，温度上升，发生散热。
继续打气，胶塞会被气压压出，此时会看到瓶中出现白雾，那是酒精蒸汽液化所致，所以可以说明系统对外做功，能量降低，温度降低，发生吸热。

微观，对外做功是体积膨胀，分子势能减小（一般到达可做功的程度分子势能无法忽略）能量减少，体现到热量的方面，就是放热。外界对气体做功恰相反。

我是高三的，学这部分是我就是这么理解的，希望对你有帮助。

Answer 2

严格地说，对外作功，系统不一定吸热，外界对系统作功，系统也不一定放热。
因为系统可能是不导热的。、
如果系统导热，也就是一般的情况下，系统对外作功，外界能量增加，系统能量减少，为了使系统能量不至于减少，系统会吸热，来增加自己的能量。
如果系统部导热，系统对外作功，系统能量减少，外界能量增加。不吸热，也不放热。

Answer 3

系统对外做功后系统内能减少,必须通过吸热增加内能.外界对系统做工后,系统内能增加,必须通过放热减少内能.

Answer 4

好像确实反了！