æè®©ä½ æ ¹æ®pvå¾æ¯è¾
追çè¿ä¸ªåæ没æé对两个å¾ä¸çä»»ä¸ä¸ªã
è¿ä¸¤ä¸ªå¾æ¬è´¨æ¯çä»·çã
åªè¦pVå¾çé£ä¸¤æ¡è线æ¯åæ¯ä¾å½æ°ç线çå½¢ç¶ã
两个åææ¯ç¸åçï¼æ²¡æåºå«ãçªç ´å£é½æ¯ä¸æ ·çã
ææ¬æ¥çåçéé¢ä¹æ²¡æ说æ¯çpTè¿æ¯pVå¾ã两个å¾è¡¨ç¤ºçæä¹ä¸è´ï¼ä¸¤ä¸ªé½å¯ä»¥ã
追é®ä½ æ¯æ®å¾è§£ççå
è¿æä¸å¹¸çåè¯ä½ çæ¡éB
追çææ¯æ®å¾è§£ççã
å¦æä½ è§å¾æåªééäºï¼è¯·æåºã
è¯æ°è¯·å¹³åä¸äºï¼å¸®å¿åçç人ä¸ä¸å®å°±ä¸ä¼ç¯éï¼è®¨è®ºåè´¨çé½æ¯å¯ä»¥çï¼ä½æ¯è¦è¯´åºåå æ¥ï¼ä¸ç¶æèªå·±å¯è½ä¼ä¸æ¸ æ¥èªå·±åªéæç忽ã
æåæå»ç½ä¸æäºé¢ç®
æä¸äºå°æ¹è¯´çæ¡å°±æ¯D
å¦ææå°æ¹è¯´çæ¡æ¯Bçï¼éº»ç¦æ解æåä¸æ¥
ä¸ç¶ä¸ä¸ªå空ççæ¡ä¸ä¸å®å°±æ¯å¯¹ç
没æ说ç»å®äºçæ¡ï¼èªå·±è§å¾çæ¡æé®é¢é½ä¸è¡
è½å¤æ½æ¶é´çè¿æ ·çé¢ç®ç人é½ä¸å®¹æçï¼éº»ç¦ç»äºéå½çå°éã
æä¸é¢çåæç¡®å®é½æ¯æç §é¢ç®çå¾æ¥ç
ä¸ç¶é£äºè¯ä¹è¯´ä¸äº
é£ä¸ä¸ªå°æ¹ä½ è§å¾ä¸åæçï¼æåºè®¨è®ºå°±è¡ã
追é®lããããè³äºè¿ä¹è®¤çåï¼åæ²¡è¯´ä½ ä»ä¹
追çè¿æ¯ä¸é¢ç说æ³ï¼å¦æè§å¾åªéä¸å¯¹ï¼æåºæ¥ã说çæ¡æ¯B对解å³è¿ä¸ªé®é¢æ²¡æä»ä¹å¸®å©ãæåæéæ°çè¿æçæ¥éª¤äºï¼ææ¶æ²¡æåç°é®é¢ã
追é®ç»pvå¾çéäº
çéäº
è¿å¾çåæä½ä¸ä¸çåäº
追çå¯ï¼è§£å³äºå°±å¥½äºã
追é®ä½ è¿ä¸ªæ¹æ³æ²¡æçåå¾å¿«
追çæ¯å¯ä»¥åæ´å¿«ä¸ç¹ï¼ç´æ¥åæcå°aæ¯æ¾çå³å¯
å¦æççè¦çè¯å¯ä»¥è¿æ ·
ä¸è¿è¿æ ·æçæ¶åä¸å¤ªä¿é©
å¦ææå«çæ¹æ³è¯·è¯´
æ³å°å¦ä¸ä¸ªæ¹æ³ï¼æ¯è¾å¾åä¸æ¹é¢ç§¯å°±å¥½
cå°aé£ç§è¿æ¯ä¸è¦æ¯è¾å¥½ï¼ææ¶åä¼åºäº
热力学第一定律解决的问题是什么?
在热力学系统内,能量可以进行转化和传递,但能量总量保持不变,这就是热力学第一定律所解决的问题。能量在不同形式之间转换时,其总量恒定,不会自行产生或毁灭。根据热力学第一定律,系统内能的改变等于供给系统的热量与系统对外环境所做功的差值。这一表述清晰地表明,能量的总量不会随系统状态变化而改...
有关热力学第一定律的问题。。
1、我记得的热力学第一定律的公式应为::Q=△U+W,其意义是:封闭系统吸收一定的热量Q,这些热量一部分转化为系统对外做功,而将剩余的转化为系统热力学能。公式中的符号约定如下:Q:系统吸热为正(+),放热为负(—)W:系统对外做功为正(+),外界对系统做功为负(—)△U=U2—U1,热力学...
有关热力学第一定律问题
c->2->d->b的过程中,c到d是等容过程,吸收热量q还是和上面一样的ΔU=Q1(温度差不变)。d到b是一个等温压缩过程,这个过程中ΔU=0,因此q'=-w是负值,即气体放热。由于Q2=q+q',可以知道Q2<Q1.因此,本题目最终的答案应该是D。
热力学第一定律对外做功吗?
由闭口系统热力学第一定律关系式:Q=AU+W,规定吸热Q>0,对外做功W>0。不一定;工质膨胀对外做功,W>0,由于可以使△U<0,因此可能出现Q<0。即对外放热;能,如(1)中所示;能;工质被压缩,对内做功,W<0,由于可以使△U>0,因此可能出现Q>0,即吸入热量。不一定;工质吸热,Q>0,由于...
2、写出热力学第一定律的数学表达式,并计算当系统吸热50kJ,对环境做...
热力学第一定律的数学表达式为 ⊿E=W+Q ,式中⊿E是系统内能的增量(正值为增加,负值为减少),W是外界对系统做的功,Q是外界传递给系统的热量(正值为系统吸热,负值为系统放热)。本题中,当系统吸热50KJ(千焦)时,Q=50千焦(正值),系统对环境做功30千焦(题中漏单位,这里作“千焦”...
关于热力学第一定律几个疑问
最后的问题 Cv确实就是在等体的摩尔热容(在热力学中叫定容比热容)气体内能的变化△U=mCv△T,源自于等压过程的热力学第一定律方程,热力学第一定律一般式Q=△U+W,等压过程,不做膨胀功W=0,故△U=Q,即等压过程的热力学能变等于系统在等压过程吸收的热量,而系统在等压过程吸收的热量Q=mCv...
关于热力学第一定律几个疑问
以上是推荐答案的,补充回答一下最后的问题吧。Cv确实就是在等体的摩尔热容(在热力学中叫定容比热容)气体内能的变化△U=mCv△T,源自于等压过程的热力学第一定律方程,热力学第一定律一般式Q=△U+W,等压过程,不做膨胀功W=0,故△U=Q,即等压过程的热力学能变等于系统在等压过程吸收的热量...
如何理解热力学第一定律?
根据热力学第一定律,ΔE1=W1+Q1,ΔE2=W2+Q2 那么 Q1=ΔE1+(-W1),Q2=ΔE2+(-W2)由上面的图可看出,C态的温度比B态的温度高,Tc>TB,说明 ΔE1<ΔE2 (其实ΔE1=0)而 (-W1)<(-W2),所以 0<Q1<Q2(这两个过程都是气体吸热---外界传热给气体)...
热力学第一定律与Hess定律有什么关系
这一关系是由化学家Germain Henri Hess于1840年通过实验总结出来的。Hess定律为理解化学反应中的能量变化提供了一种简洁而有力的工具,使得化学反应的能量计算更加方便和准确。Hess定律与热力学第一定律之间的联系,体现了物理学和化学之间密切的联系。通过对Hess定律的理解和应用,我们可以更好地掌握化学反应...
什么是热力学第一定律?它有哪些具体应用?
热力学第一定律是描述热力学系统内能变化的基本定律。它指出,一个系统的内能变化等于外界对它所做的功与它吸收的热量之和。具体来说,这个定律揭示了做功与传热在改变系统内能方面是等价的。这意味着,无论外界是通过做功还是传热改变系统的内能,系统的内能总增量都是由外界向系统传递的热量加上外界对...