关于热力学第一定律的问题
有这么一句话：当压强一定，温度升高时气体体积增大，膨胀对外做功，所以气体的内能增大。
我不理解啊啊啊。我觉得 由U=W+Q 因为气体对外界做功所以W是负的而温度升高所以Q是正的。所以U=-W+Q.所以无法判断内能。
U=W+Q，不对，应当， Q=W+(U2-U1),
文字表达是，气体吸收的热量Q，一部分对外做功W，一部分用于增加内能(U2-U1),
即，能量守恒。
楼主如果在学大学里的物理化学，应该能理解的。追问
内能只是和温度有关么？温度升高内能一定增大？？
追答主要有物体的温度、体积、状态和质量，在一定条件下是的
热力学第一定律解决的问题是什么?
在热力学系统内，能量可以进行转化和传递，但能量总量保持不变，这就是热力学第一定律所解决的问题。能量在不同形式之间转换时，其总量恒定，不会自行产生或毁灭。根据热力学第一定律，系统内能的改变等于供给系统的热量与系统对外环境所做功的差值。这一表述清晰地表明，能量的总量不会随系统状态变化而改...
有关热力学第一定律的问题。。
1、我记得的热力学第一定律的公式应为：：Q=△U+W，其意义是：封闭系统吸收一定的热量Q，这些热量一部分转化为系统对外做功，而将剩余的转化为系统热力学能。公式中的符号约定如下：Q：系统吸热为正（+），放热为负（—）W：系统对外做功为正（+），外界对系统做功为负（—）△U=U2—U1，热力学...
关于热力学第一定律几个疑问
1.如果系统吸热的同时对外做功，温度不一定会升高。2.因为第一句话就不成立，所以此句也不正确~在吸热的同时如果对外做功，分子的动能转移到系统外的物质上去，而分子平均动能（忽略势能）是内能的微观表现，所以内能不一定增加。3.实际上，考虑是否做功，做正还是负的功不应当用这种逻辑，因为做功和吸热...
关于热力学第一定律几个疑问
1.如果系统吸热的同时对外做功，温度不一定会升高。2.因为第一句话就不成立，所以此句也不正确~在吸热的同时如果对外做功，分子的动能转移到系统外的物质上去，而分子平均动能（忽略势能）是内能的微观表现，所以内能不一定增加。3.实际上，考虑是否做功，做正还是负的功不应当用这种逻辑，因为做功和吸热...
2、写出热力学第一定律的数学表达式,并计算当系统吸热50kJ,对环境做...
热力学第一定律的数学表达式为 ⊿E＝W＋Q ，式中⊿E是系统内能的增量（正值为增加，负值为减少），W是外界对系统做的功，Q是外界传递给系统的热量（正值为系统吸热，负值为系统放热）。本题中，当系统吸热50KJ（千焦）时，Q＝50千焦（正值），系统对环境做功30千焦（题中漏单位，这里作“千焦”...
热力学第一定律适用条件
两个系统相互作用时，功具有唯一的数值，可以为正、负或零。定律影响热力学第一定律是热力学的基础，而且在能源方面有广泛的应用，能源是人类社会活动的物质基础，社会得以发展离不开优质能源的出现和先进能源技术的使用，能量资源的范围随着科学技术的发展而扩大，所以热力学第一定律的广阔发展前景也将越来...
热力学第一定律内能变=Q+W,U为状态函数,所以Q和W也是状态函数这种说法对...
热力学第一定律是 dU=Q+W，u是状态量，而Q W是过程量（变化量），这是定义。其实这之间没有必然联系，要非说原因你可以这么理解因为等式左边是dU，虽然U是状态量，但dU是变化量，变化量等于变化量，故右边是变化量
在热力学第一定律的表达式ΔU=W+Q中,关于ΔU、W、Q各个物理量的正...
题目内容 在热力学第一定律的表达式ΔU=W+Q中，关于ΔU、W、Q各个物理量的正、负，下列说法中正确的是 A.外界对物体做功时W为正，吸热时Q为负，内能增加时ΔU为正 B.物体对外界做功时W为负，吸热时Q为正，内能增加时ΔU为负 C.物体对外界做功时W为负，吸热时Q为正，内能增加时ΔU为正 ...
有关热力学第一定律问题
根据ΔU=q+w，同时ΔU仅仅是T的函数，Q1=ΔU>0。c->2->d->b的过程中，c到d是等容过程，吸收热量q还是和上面一样的ΔU=Q1（温度差不变）。d到b是一个等温压缩过程，这个过程中ΔU=0，因此q'=-w是负值，即气体放热。由于Q2=q+q'，可以知道Q2<Q1.因此，本题目最终的答案应该是D。
如何理解热力学第一定律?
根据热力学第一定律，ΔE1＝W1＋Q1，ΔE2＝W2＋Q2 那么 Q1＝ΔE1＋（－W1），Q2＝ΔE2＋（－W2）由上面的图可看出，C态的温度比B态的温度高，Tc＞TB，说明 ΔE1＜ΔE2 （其实ΔE1＝0）而 （－W1）＜（－W2），所以 0＜Q1＜Q2（这两个过程都是气体吸热－－－外界传热给气体）...
