Help 热力学第一定律的疑惑
理想气体的分子势能是可以忽略不计的，它可以对外做功，也就是体积膨胀；也可以外界对它做功，体积缩小。可是气体分子的势能与它的体积有关（书上原话），那么不就可以说“因为气体的分子势能可以忽略不计，所以外界对它做功不改变它的分子势能，也就不改变它的体积”，然而事实又是改变的，这究竟是为何？
各位看懂我的问题了吗？
我想问的是“在这种情况下的气体的体积变了，然而分子势能为何不受影响？”
焦耳在1845年做了一个实验:气体跟外界几乎无热交换,自由膨胀(不对外做功)体积加倍的过程中,测出气体的温度几乎不变.这意味着,一定数量的气体的内能几乎只与温度有关,而与体积无关.这意味着,气体的分子势能几乎与体积无关.焦耳和威廉·汤姆孙于1852年做了更精确的实验(李椿等《热学》163页,人民教育出版社1978年版),实验结果是,在气体的体积和压强的乘积PV与内能U这两者的和保持不变的某种膨胀过程中,气体的温度略有下降(比如降低1℃),或略有上升(比如上升1℃),依所用气体的种类和温度的不同而不同.我们来分析这个实验说明了什么.在观测到温度降低1℃的实验中,PV即使不按照克拉珀龙方程PV＝nRT而减小,也会略微减小,注意到(PV＋U)在实验中不变,可知U有所增大,这说明了存在“体积增大、温度降低,而内能增大”这种事实,从而说明了存在“气体体积增大时分子势能增大”这种事实.在观测到温度上升1℃的实验中,PV即使不按照克拉珀龙方程PV＝nRT而上升,也会略微上升,注意到(PV＋U)在实验中不变,可知U有所减小,这说明了存在“体积增大、温度上升,而内能减小”这种事实,从而说明了存在“气体体积增大时分子势能减小”这种事实.
总之,气体的体积发生较大的变化时,气体总分子势能只发生少许变化;气体总分子势能随体积的增大而略微增大或略微减小,都是可能的.由于气体的分子势能,只与体积有微弱的关系,因此在理想气体模型的假设中可以包含下述假设:理想气体的分子势能不随体积的变化而变化,或者,一定数量的理想气体的内能是温度的函数.
原因有二,一是较小,二是分子势能的大小确实与体积有关,但并不是体积变大势能变大,体积变小,势能变小的.所以高中阶段的知识点根本考虑不清楚,所以有上面的话.本回答被提问者采纳
如果考虑了势能，就不是按理想气体来处理问题的。
Help 热力学第一定律的疑惑
“气体的体积增大时,分子势能增大”的主要论据是:气体分子间距离较大,分子的相互作用是吸引力;体积增大,则分子间距离增大,吸引力做负功,则分子势能增大.但这个论据靠不住:在同一时刻,气体中有一些分子对之间的分子间力表现为吸引力q,也有少数分子对的分子间力表现为排斥力Q,由于Q往往远大于q,因此后者...
关于热力学第一定律几个疑问
1.如果系统吸热的同时对外做功，温度不一定会升高。2.因为第一句话就不成立，所以此句也不正确~在吸热的同时如果对外做功，分子的动能转移到系统外的物质上去，而分子平均动能（忽略势能）是内能的微观表现，所以内能不一定增加。3.实际上，考虑是否做功，做正还是负的功不应当用这种逻辑，因为做功和吸热...
关于热力学第一定律几个疑问
1.如果系统吸热的同时对外做功，温度不一定会升高。2.因为第一句话就不成立，所以此句也不正确~在吸热的同时如果对外做功，分子的动能转移到系统外的物质上去，而分子平均动能（忽略势能）是内能的微观表现，所以内能不一定增加。3.实际上，考虑是否做功，做正还是负的功不应当用这种逻辑，因为做功和吸热...
有关热力学第一定律的问题。。
1、我记得的热力学第一定律的公式应为：：Q=△U+W，其意义是：封闭系统吸收一定的热量Q，这些热量一部分转化为系统对外做功，而将剩余的转化为系统热力学能。公式中的符号约定如下：Q：系统吸热为正（+），放热为负（—）W：系统对外做功为正（+），外界对系统做功为负（—）△U=U2—U1，热力学...
热力学第一定律解决的问题是什么?
在热力学系统内，能量可以进行转化和传递，但能量总量保持不变，这就是热力学第一定律所解决的问题。能量在不同形式之间转换时，其总量恒定，不会自行产生或毁灭。根据热力学第一定律，系统内能的改变等于供给系统的热量与系统对外环境所做功的差值。这一表述清晰地表明，能量的总量不会随系统状态变化而...
如何理解热力学第一定律?
根据热力学第一定律，ΔE1＝W1＋Q1，ΔE2＝W2＋Q2 那么 Q1＝ΔE1＋（－W1），Q2＝ΔE2＋（－W2）由上面的图可看出，C态的温度比B态的温度高，Tc＞TB，说明 ΔE1＜ΔE2 （其实ΔE1＝0）而 （－W1）＜（－W2），所以 0＜Q1＜Q2（这两个过程都是气体吸热－－－外界传热给气体）...
热力学第一定律对理想气体的应用问题,高手讲解
因为是等压膨胀，即对外做功，且温度升高（理想气体状态方程）即W为负值，△U为正值 由热力学第一定律 ：△U=Q+W 可知 Q为正值，即从外界吸收热量 在这一块，关于吸放热的问题，都是先确定做功和内能的变化，然后再确定是吸热还是放热
关于热力学第一定律的问题,很经典的题目,求高人指导。
第一题dU>0,dW>0,dQ<0 第二题dU>0,dW=0,dQ>0 第三题dU<0,dW<0,dQ=0 第四题dU<0,dW=0,dQ<0 第五题dU>0,dW>0,dQ=0 第六题dU<0,dW<0,dQ>0 这样对吗？我不知道你那个Q>0，U<0，W=0是怎么来的。欢迎交流，也许你可以告诉我原题是什么以及那本书上的第一定律的表述。
热力学第一定律为什么等温过程内能为0
热力学第一定律：等温过程内能为0的原因如下：物体的内能是一个物体微观上的能量形式，是物体内部各个微观原子、分子或离子等进行热运动的动能和势能的总和。内能是一个只与温度有关的物理量，除非达到绝对零度(热力学第二定律)内能才为零，不过也有一种说法是说哪怕是在绝对零度，原子也不是都被冻住...
热力学第一定律,
如果体积是减小的，那么V2<V1，因此这个装置是被压缩的，外界对系统做功，因此w是正值，但是V2-V1是负值，因此是加负号的。体积是增加（膨胀）的时候分析和上面刚刚好相反，因此也加负号。所以有负号是没有问题的。本身实际上，外界对气体做功就是w=-pΔV，负号本身就存在。
