系统的焓一定大于热力学能,为什么
根据焓的定义式H=U+∫d(PV)，焓等于热力学能加上系统粒子间的总势能，所以焓是大于热力学能的。PV，从物理上说就是压强乘以体积，而压强乘以面积等于压力，压力乘以位移等于能量，从单位的乘积上也可以看出来；那么PV指的是什么能量呢？分子(原子或其他基本粒子)之间的势能。U，从物理意义上说，是...
系统的焓H一定大于热力学能U吗
是的，H=U+pV，压强和体积恒为正值，故H恒大于U。注：系统的p不可能为零，假定外界p等于零，则系统一定处于非平衡态，此时系统不存在明确的压强，pV无意义，H也无意义。如有不明欢迎追问。
焓等于热量吗
综上所述，系统的焓并不等于系统的热量，它们是热力学中描述不同概念的两个重要参数。焓描述的是系统在特定条件下能够释放或吸收的能量，而热量描述的是在特定过程中从系统转移出的能量。虽然它们在某些情况下可以相互联系，但在大多数情况下，焓和热量是不同的。
热力学第一定律已给出了热力学能,为何还要定义焓
因此在工程上,焓的作用比热力学能的作用更大.
理想气体的焓和热力学能的关系是什么
理想气体的热力学能和焓是温度的单值函数 通常，气体的热力学能是温度和比体积的函数，但对理想气体来说，因分子之间不存在着作用力，故也就没有内位能，因此，它的热力学能仅有内动能一项，因而与其比体积无关，所以理想气体的热力学能只是温度的单值函数。u=f(T)据气体焓的定义 h=u+pv 对于...
体系的焓等于体系的热量正确吗?
热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。 所以不一样 焓还要考虑体积与密度
体系的焓不等于恒压反应热吗?
3、压力势能是指体系在一定压力下所具有的弹性势能。当体系受到外部压力作用时，会产生变形或压缩，从而具有弹性势能。这种弹性势能的大小取决于体系内部的结构和物质的性质。体系的焓是指在一定温度和压力下，体系所具有的能量总和，包括热力学能和压力势能。焓是一个重要的热力学参数，它可以描述体系在不...
热力学能变和焓变的关系
热力学能变和焓变的关系?答：热力学能变和焓变的关系是：等同关系。因为在恒压条件下，焓变可以表示过程的热力学能变。焓变表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）。
焓变化和内能变化的关系为什么?
根据热力学第一定律，能量守恒，即能量不会被创造或销毁，只会从一种形式转化为另一种形式。因此，对于一个系统，它的内能和焓都是能量的不同表现形式。在恒压条件下，焓变化（△H）包括内能变化（△U）和体积做功（PΔV），即：△H = △U + PΔV 其中，P是压力，ΔV是体积的变化。在恒容...
焓和热力学能什么时候为零?
焓和热力学能是热力学中的重要概念。焓是一个系统的内能加上其体积的机械功，而热力学能是一个系统的内能。当一个系统的温度趋近于绝对零度时，它的内能会趋近于零，因此焓也会趋近于零。但是，实际上不存在绝对零度，所以焓永远不会等于零 。
