隔离系统的焓和热力学能都一定守恒吗?为什么?
焓不一定！热力学能一定
隔离系统焓为什么不一定守恒
隔离系统的焓不一定守恒，原因有以下几点：1. 隔离系统的热力学参数可能会发生变化。2. 隔离系统可能吸收或放出热量，导致热力学参数的变化。3. 隔离系统中可能存在未知的机械运动，这种运动可能会带来额外的能量，从而改变热力学参数。
孤立系统的热力学能和焓变等于0吗?
1，所谓热力学的孤立体系是指体系与环境既没有能量交换，也没有物质交换的体系。,2，所以，能量是固定的，故能不等于零，而焓变是能量变化过程中的，既然能量交换和物质交换不存在。3，因此焓变等于零，但是焓却不等于零，只是焓的变化等于零。【孤立系统】1，在热力学之中，与其他物体既没有物质交换...
孤立系统的焓守恒吗
孤立系统的焓不守恒。热力学能是能量的一种，符合能量守恒定律，在孤立系统中热力学能保持不变，而焓虽然有能量单位，但不是能量，不符合能量守恒定律。守恒定律的含义是在物理学中，某些物理量在封闭系统中或者在远离外部干扰的情况下，其总量会保持恒定不变，这种物理量的值不会随着时间的推移而发生变...
热力学能、焓、自由能、熵的区别
热力学能、焓、自由能和熵都是热力学中的重要函数，它们各自具有独特的含义和用途。热力学能是系统热和功的总和，根据热力学第一定律，可以将系统的热能变化量表达为热力学能的变化量。这一定律描述了能量守恒的原则，即在一个封闭系统中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，只会从一种形式转换为...
焓和热力学能什么时候为零?
焓和热力学能是热力学中的重要概念。焓是一个系统的内能加上其体积的机械功，而热力学能是一个系统的内能。当一个系统的温度趋近于绝对零度时，它的内能会趋近于零，因此焓也会趋近于零。但是，实际上不存在绝对零度，所以焓永远不会等于零 。
系统的焓一定大于热力学能,为什么
根据焓的定义式H=U+∫d(PV)，焓等于热力学能加上系统粒子间的总势能，所以焓是大于热力学能的。PV，从物理上说就是压强乘以体积，而压强乘以面积等于压力，压力乘以位移等于能量，从单位的乘积上也可以看出来；那么PV指的是什么能量呢？分子(原子或其他基本粒子)之间的势能。U，从物理意义上说，是...
为什么孤立体系的焓变是零?
没有进出和交换，所以系统的焓保持不变。这意味着在孤立体系中，无论发生什么化学反应或物理过程，系统的焓变都为零。需要注意的是，虽然孤立体系的焓变为零，但这并不意味着没有其他宏观性质发生变化。比如，温度、压力、化学组成等可能会随着反应或过程而改变，只是焓这个特定的热力学量守恒。
系统的焓H一定大于热力学能U吗
是的，H=U+pV，压强和体积恒为正值，故H恒大于U。注：系统的p不可能为零，假定外界p等于零，则系统一定处于非平衡态，此时系统不存在明确的压强，pV无意义，H也无意义。如有不明欢迎追问。
为什么孤立系统的焓变不一定为零?
孤立系统的焓变不一定为零，因为焓是一个状态函数，它取决于系统的状态，而不是过程。详细解释如下：首先，我们需要理解什么是孤立系统。孤立系统是与周围环境没有任何相互作用的系统，因此它不能从外界接收或释放能量或物质。这意味着孤立系统的能量是守恒的。其次，我们需要了解什么是焓。焓是一个热力学...
