热力学膨胀功计算的时候w=∫vdp和w=∫pdv有区别么?还是一个对一个错?

如计算状态方程pv=nRT+nap(a是常数)的实际气体的功w.上述两个式子得出的结果不一样。

dA是膨胀功的意思吧,我习惯写dw

dw=pdv(适合于内平衡过程,也即准静态过程)

不能单纯写成vdp,两者不相等的,vdp是技术功的负数-wt(t是角标)
至于你说的pV=nRT,两边微分可以得到dpV=pdV+Vdp=nRdT.是对的。
来源d(pV)=pdV+Vdp(高数里的全微分)

你是想说pdV=nRdT-Vdp吧?这是可以的,但也是=nRdT-Vdp,而不是单纯等于Vdp,你看dV=f(dT,dp),即V=f(T,p),V是T,p的函数,这样和pV=nRT相互印证才是对的吧?如果dW=pdV单纯写成只与Vdp有关的某种形式,那么岂不是dV=f(dp),即V=f(p),V仅是p的函数与温度T无关?这样就与理想气体状态方程pV=nRT矛盾了是吧。追问

复制的不给

追答

只要能解决问题就行

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第1个回答  2019-10-31
da是膨胀功的意思吧,我习惯写dwdw=pdv(适合于内平衡过程,也即准静态过程)不能单纯写成vdp,两者不相等的,vdp是技术功的负数-wt(t是角标)至于你说的pv=nrt,两边微分可以得到dpv=pdv+vdp=nrdt.是对的。来源d(pv)=pdv+vdp(高数里的
第2个回答  2014-10-13
结果一样吧。d后应该是R或T,不会出现p或v(会消掉)。这两个公式要在不同情况下用,都是对的。追问

那你计算一下那个公式,不一样

热力学膨胀功计算的时候w=∫vdp和w=∫pdv有区别么?还是一个对一个...
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膨胀功的大小怎么判断
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工程热力学里 技术功和膨胀功还有流动功怎么在一个pv图上表示?_百度知 ...
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绝热过程中技术功和膨胀功怎么求?
在T-s图上,绝热过程中的技术功和膨胀功可以通过图形直观理解。首先,膨胀功δw,对应于过程曲线在v轴上的投影面积,计算公式为w=∫pdv。相反,技术功δwt则是过程曲线在p轴投影面积的负值,计算为wf=-∫vdp。它们之间的关系可以通过流动功δwf来描述,即wf=w-wt,等于膨胀功与技术功的差。技术功...

w=pv.那么dw=pdv+vdp. 可是为什么体积功w =∫ pdv 而没有vdp??
气体做功有两个变量。有W=P·V1=n\/V·R·T·V1。一个变量是浓度n\/V,另一个变量是温度T。也就是说浓度和温度中,其中一个变化了都会引起功的变化。V1代表的物理意义是受力面积和在力的方向发生的位移的乘积。很明显:热力学第二定律描述的是温度T,物质的微观概率取向描述的是浓度n\/V。

热力学的问题
首先这几个公式的适用条件不一样。1.在等温可逆无非体积功过程中:⊿U=0,W=∫Pdv结合理想气体状态方程可得W=nRTln(V1\/V2)=nRTln(P2\/P1),因为⊿U=W+⊿Q,⊿Q=-W=nRTln(V2\/V1)2.多组分系统G的全微分形式:dG=-SdT+VdP+∑nBdu,在等温单组分系统中,有dG=VdP,即⊿G=∫VdP=RTlnV1...

热力学理想气体问题
你这个数字给的太不好算了,所以我可以给你一些思路,具体的计算你自己完成吧。每一份功都是δW = pdV,所以W = ∫ pdV。现在的问题就是pdV是多少。你已经知道pV^1.2 = Const.,对它取全微分,有 V^1.2 dp + 1.2pV^0.2 dV = 0。即Vdp + 1.2 pdV = 0。到这里,pdV这一项已经...

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—气体在热力过程中由于体积发生变化所做的功。※故P-V图上,W12为过程线与横轴围成的面积。规定:热力系统对外界做功为正,外界对热力系统做功为负。由δW=PdV得: dV>0,膨胀,δW>0,系统对外界做功; dV<0,压缩,δW<0,外界对系统做功; dV=0,δW=0,系统与外界之间无功量传递。

热力学dU=Q+W中的W怎么算
要看系统是封闭系统还是开放系统。封闭系统的话W=Pdv.开放系统相反,W=Vdp.或者根据题目的条件,计算出U和Q再得出W

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