第二个是用在开口系，稳定流动，可逆过程。你的那个w是 vdp的积分，那么“ -w” 是技术功追问
什么是闭口系和开口系
是不是一个出不去 一个出的去啊
大概就是那个意思，进不来出不去，与外界没有质交换，就是闭口系。
如果和外界有质的来或往，就是开口系了
问大大们一个工程热力学的问题 什么时候用Q=Δu+w 什么时候用Q=Δh...
第一个是用在所有闭口系，只要是闭口系就可以，没其他条件。这个w是工质对外做的功，其本身若为负值则是外界对系统做的功 第二个是用在开口系，稳定流动，可逆过程。你的那个w是 vdp的积分，那么“ -w” 是技术功
大学物理化学△H△U W Q都代表什么,有什么联系
Q代表热量，它是系统与外界由于温度差异进行的能量交换，其单位为焦耳（J）。W代表功，是指系统与外界进行的除了温度差异之外的其他形式的能量交换。同样，其单位也是焦耳（J）。U即热力学能，也称为内能，它是系统内部所有形式能量的总和，包括分子的平动能、转动能、振动能、电子结合能以及原子核能等。
一道《工程热力学》中热力学第一定律的习题(见问题补充)
假设气体为理想气体，取气缸为热力系，则 温度为185℃时为状态1 p1V1=n1RT1 温度为15℃时为状态2 p2V2=n2RT2 由于系统是闭口系，气体质量不变，则n1=n2 由热力学第一定律，系统与外界交换的热量为 Q=ΔU+W 对外做功 W=pdV 从上面的推导我感觉系统压力状态1与状态2的相等，即p1=p2。下降的...
大学物理化学△H△U W Q都代表什么 有什么联系
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2\/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P\/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P\/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。
物理化学的问题——怎样判断Q W ΔU ΔH D的正负?
系统吸热，Q为正，环境对系统做功，W为正。三角U直接用Q+W算出结果，是正就正，是负就负。三角H一样。当然，末态的U，H小于始态的U，H，则三角U，H为负。相反就正。
热力学中 U=Q-W H=U+W 那么难道H=Q吗,这里的q不是指吸收的热量吗,请详...
你的U=Q-W是错误的 热力学第一定律的宏观表达式为△U=Q+w △H=U+（pv)（这里也可以理解为W）结合2个公式可以看出 只有当条件为微笑的恒压而无非体积功的过程 焓变△H=Q 一般是不相等的，更详细内容，请见 《物理化学》书籍
2 热力学第一定律(小白学工程热力学笔记)
热力学中的一个重要概念是焓(H)，它是系统引入或排除工质时的总热量与推动功之和，用作描述系统能量变化的另一个关键参数。焓的定义为：H = U + Pd，单位是焦耳。热力学第一定律的基石是能量平衡原理，它通过基本表达式(Q - W = ΔU)来阐述。在闭口系统中，能量交换仅限于热量和功；在开口...
怎么用热力学第一定律证明热力学能是状态函数?
一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量,即:ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W因为热力学能U是状态量,所以:ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W上式即热力学第一定律的表达式。化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要...
热力学第一定律的数学表达式是什么?
数学表达式为：△U=Q+W；物理意义是一般情况下，加给工质的热量一部分消耗于作膨胀功，另一部分蓄存于工质内部，增加了工质的内能。热可以转变为功，功也可以转变为热，一定量的热消失时，必产生一定量的功；消耗了一定量的功时，必产生与之对应的一定量的热。热力学第一定律是能量转化和守恒定律...
光电声热力 这五种各举三个生活中的例子
式中Q为热能，系统吸热为正，放热为负；W 为功,作功为正,得功为负；U是系统的内能；Cv是平均定容摩尔热容；n是摩尔数。等压过程：其特征是系统的压力为常数。对于等压过程如果系统与环境间除膨胀功外无其他功的交换，则： W=p(V2-V1),Q=ΔH=H2-H1=nCp(T2-T1)式中H为系统的焓，H=U+...
