这就证明氢离子完全电离，所以是强酸追问
没明白，您能详细说说吗
追答可以的
因为稀释1000倍，浓度由原来的10^-1变为10^-4，对吧
如果是强酸，此时氢离子完全电离了，所以生成氢离子浓度我是10^-4，可以算的PH=4
如果不是强酸，就不能完全电离，氢离子浓度就小于10^-4，自然PH>4
ok
追答那可以给好评吗？
追问没了
追答既然都已经知道，还追问我干嘛
追问不好意思，追问你之后才知道的
为什么完全电离ph会增加3
追答因为ph=-㏒氢离子浓度 稀释1000倍 浓度减小1000倍 ph增大3
追问多谢多谢，，，刚才把这忽略了。。。
追答不谢~
本回答被提问者采纳ph=1的酸溶液1毫升,加水稀释到1000毫升,若稀释后ph=4,则为强酸,为什么...
加水稀释1000倍 如果是强电解质 在水溶液中完全电离 那么ph会增大3 所以是强酸阿
pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系...
①pH=1的酸，加水稀释到1000倍，若pH=4，为强酸，若a＜4，则A、B 都是弱酸，故①正确；②由图可知，B的pH小，c（H + ）大，则B酸的酸性强，故②错误；③由图可知，若a=4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故③正确；④因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c...
常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水...
pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为4，B的小于4，所以A是强酸，B是弱酸，A．A是强酸完全电离，B是弱酸，部分电离，所以A酸比B酸的...
常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B,分别加水稀释至1000倍,其pH与所加水...
C 试题分析：pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4；如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的1\/1000，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，A的酸性比B的酸性大。A项：，A的酸性比B的酸性大，A酸比B酸的电离程度大，故错；B项：不一定，应为...
强酸强碱溶液加水稀释PH为什么同倍扩大
比如PH=1的盐酸，稀释1000倍，PH=4。这是因为H+浓度本来是0.1mol\/L,后来是0.0001mol\/L了。这时水电离出的H+，OH-是10的-10次方mol\/L(根据离子积算出），那么比起酸的电离来说，肯定是可以忽略的了。但有一种情况。比如PH=5的盐酸，再稀释1000倍，这时PH肯定不是8了，因为溶液不可能变为...
PH相同的两种酸,加水稀释,为什么PH变化大的是强酸?
pH相同,说明初始状态下氢离子浓度相同.弱酸中含有大量未电离的分子（比如醋酸含有CH3COOH分子）,强酸中所有分子都电离成为氢离子和酸根离子.加相同的水稀释后,如果弱酸电离平衡不改变,那么两种酸pH相等,且都比原来大.而弱酸的电离平衡在稀释后回向正方向移动（比如醋酸电离平衡CH3COOH =可逆= CH3COO- + H...
将PH=1CH3COOH溶液10ml,稀释为1000ml,PH 3添>,<
由此得出：强酸溶液每稀释10^n倍时，C（H^+）减小为原来的1\/10^n，PH值增大为PH原+n，但由于CH3COOH是弱酸，其水溶液只有部分电离，当其PH=1时，CH3COOH的物质的量浓度大于0.1mol\/L，在稀释过程中可继续电离，其PH变化不如强酸变化大，所以将PH=1CH3COOH溶液10ml，稀释为1000ml时，PH< 3 ...
将PH=1的盐酸10ml,加水稀释至1L,溶液的ph为 ? 求详细解释
PH=1，即盐酸浓度为0.1mol\/L 10ml，加水稀释至1L，即稀释100倍 盐酸浓度为0.001mol\/L ph=3
为什么酸性越强,稀释ph变化越大?
，一种是弱酸（如醋酸）。当我们将它们分别稀释相同倍数时，强酸的pH值变化会比弱酸更大，因为强酸在溶液中电离出的氢离子更多，稀释后氢离子浓度的相对降低幅度更大。综上所述，酸性越强，稀释后pH变化越大的原因是强酸在溶液中完全电离，稀释时会增加溶液中氢离子浓度，从而导致pH值变化较大。
常温下将1mlph1的hno3溶液加水稀释到10ml稀释后溶液ph增大
通常情况下，稀释后PH将趋向中性（PH7），也就是说：碱稀释后PH值减小，酸稀释后PH加大。但是有一个问题就是在稀释前，如果浓度太大导致溶液中的溶质没有完全电离，加入少量溶剂后将促使溶质进一步电离产生跟多的H+或HO-。你这个问题要知道稀释前的浓度才行。
