气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下,才接近于理想气体
为什么理想气体状态方程普遍适用于一切气体, 但限于稀薄气体, 即温度...
因为符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论），而对于理想气体，它在任何条件下都符合理想气体方程（没有条件限制）。而实际气体只有在温度不太低，压强不太大的情况下，才接近于理想气体，所以才符合理想气体状态方程（实际气体有条件限制）。所以“理想气体只有在温度不太低，压强不太大...
理想气体状态方程适用条件
2、分子间没有相互吸引和排斥，不计分子势能。3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性碰撞，即碰撞不造成动能损失。4、适用条件是压力不太高，温度不太低，通常是指高温且低压的环境。5、理想气体状态方程普遍适用于一切气体，但限于稀薄的气体，即温度不太低、压力不太高（不能低于负几十...
理想气体状态方程应用范围
三、应用限制 虽然理想气体状态方程在多种场合都有应用，但它只适用于理想气体。理想气体是一种理论模型，不考虑分子间的相互作用和分子大小。对于实际气体，在极高温或极低温、高压力等条件下，气体的行为可能偏离理想气体状态方程的预期结果。因此，在实际应用中需要根据气体的性质和环境条件来选择合适的模...
理想气体状态方程适用于什么条件?
理想气体状态方程适用于稀薄气体系统。在稀薄气体中，气体分子之间的相互作用较弱，可以忽略不计。这意味着气体分子之间的碰撞非常稀疏，气体分子之间的距离相对较大。3、非极性分子 理想气体状态方程更适用于非极性分子组成的气体系统。在非极性分子中，分子之间的相互作用主要是由于短暂的范德华力引起的。...
在做理想气体状态方程时为什么有时候不能用ps公式?
两种形式的理想气体状态方程反应出了丰富的物理意义，为热力学的研究发展奠定了深厚的基础。2理想气体状态方程特点 1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。2、在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积...
pvnrt适用条件
pv=nrt适用条件为适用于理想气体。理想气体在现实中不存在，是理想中的，但当气体为低压稀气体时可以看作理想气体。所以该方程适用于低压稀气体。pv=nrt是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
理想气体状态方程适用于什么状况?
理想气体的特点是 不考虑分子大小、不考虑分子间的作用 这就要求分子的间距足够大,以至于分子本身大小和分子间互相作用可以忽略 实际气体在高温低压下,单位体积内的分子数和常温常压比就非常少（PV=nRT,T越大,P越小,则n\/V越小）,以至于分子非常稀疏.这样分子间距就非常大.所以温度越高,压力越小,实际...
理想气体状态方程适用于什么范围?
理想气体状态方程适用范围 任何情况下都严格遵守气体实验定律的气体可以看成理想气体。同时，气体实验定律是在压强不太大(与大气压相比)、温度不太低(与室温相比)的条件下获得的，因此只要在此条件下一般气体都可以近似视作理想气体。以理想气体模型为基础，范德瓦尔斯气体模型考虑分子间吸引和排斥力后所做...
理想气体状态方程应用范围
尽管理想气体状态方程描述的是理想化的气体模型，但在实际应用中，当温度不太低、压强不太大时，许多实际气体的行为可以近似为理想气体。理想气体的定义包括：分子间无相互作用力，分子视为点状，无分子体积，仅考虑分子动能作为内能，而与体积无关。理想气体状态方程的广泛使用，尤其是在热力学和工程领域，...
高中物理选择性必修三·理想气体与理想气体状态方程
理想气体忽略了分子间的相互作用力，将其视为一系列独立的质点，从而不考虑分子间的吸引或排斥。这使得理想气体的内能仅与温度有关，而与体积无关。分子间距较大、分子间力较弱的气体可近似视为理想气体；反之，分子间距较短、分子间力较强的气体则不适合此模型。理想气体状态方程是通过整合玻意耳定律、...
