Q：吸热为负,放热为正；
△H：吸热为正,放热为负.
热化学用Q；化学热力学用△H.
反应热通常用符号Q表示,与焓变△H有什么区别?
Q：吸热为负,放热为正；△H：吸热为正,放热为负.热化学用Q；化学热力学用△H.
反应热通常用符号Q表示,与焓变△H有什么区别?
用集合的话，焓变△H包含反应热
反应热和焓变的区别
其实他们的区别是：1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和...
反应热和焓变的区别?
2 Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。3 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。4 焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
反应热和焓变的区别
该两种区别如下：1、定义。反应热是指在化学反应过程中，系统放出或吸收的热量，通常用大写字母Q表示。这是一个具体的热量值，其单位可以是焦耳（J）或千焦（kJ）。焓变则是指系统在等压可逆过程中所吸收或释放的热量，用符号ΔH表示。其描述的是系统焓的增量或减量，是一个能量的变化量，单位也通常...
焓变与反应热的区别
反应热通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。通常反应是在等压条件下进行的，所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp。焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符...
化学中的焓变△H与反应热Q之间的关系
△H有+ 、 - 不同的含义，△H＜0为放热反应，Q＞0。△H＞0,为吸热反应，Q＜0;△H单位有KJ\/mol ,Q单位有KJ.
焓变与反应热的区别是什么?
因此U+pV也是状态函数，为此，我们定义一个新的状态函数，称为焓，符号为H，定义式为H≡U+pV，于是：△H=H终态-H始态= Qp 想在同一温度下发生同上的1mol反应：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g），但不是在等温等容条件下，而是在等温等压条件下，或者说发生的不是等温等容反应。
焓变与反应热的区别
反应热，通常是指：当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种：等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。焓变...
反应热和焓变的区别?
反应热和焓变是两个在化学热力学中常用的概念，它们用于描述化学反应中的能量变化。反应热是指在恒压条件下，化学反应体系在等温、等容过程中吸收或放出的热量。它是一个实验值，可以通过实验直接测定。反应热通常表示为ΔH，单位是焦耳（J）或千卡（kcal）。例如，当氢气与氧气反应生成水时，会...
