反应实例：2SO2(g)+O2(g)~2SO3(g) 焓变<0 其中 “
反应实例：2SO2(g)+O2(g)~2SO3(g) 焓变<0 其中 “ ~”表示可逆符号， 问：为什么增大O2浓度，平衡正移，SO2的转化率增大，O2的转化率减小？？？？，急 急，求详细说明
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追问O2浓度增大，转化率减小？？？？为什么
你怎么知道SO2消耗量大，还有怎么跟压强有关
追答
可采纳？
追问O2浓度增大，分母就增大？？？可否写出式子
转化率是相对于原物质而言吗？？？
追答
转化率
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追问好，谢谢
无语，看书看懂了我还耗时间来问干嘛，真是无语+无语
追答增大反应物浓度，平衡正向移动。
转化率的问题一两句话说不明白。
追问那你别说，因为永远都说不明白，那些老师也是永远说不明白，是吧？？？
追答先给你说一下结论吧。两气态反应物A和B，增大其中一反应物浓度，则其转化率减小，另一反应物转化率增大。
不是呀！我们老师那时候都说明白了呀！
追问那你不是说一两句话说不明白吗，老师怎么一两句话你就能明白？？？别把别人想的那么…………你了解？？
追答有资料书的话，资料书上讲得倒挺详细的。我们那时候都用的《王后雄学案》。
我不是那意思，我们老师不是一两为话，她讲很多的。别理解偏了。。。。。。
追问哥，不是每个人都能跟你一样，什么资料都有，算了，别浪费时间了，不问你了，莫见怪
追答呵呵
反应实例:2SO2(g)+O2(g)~2SO3(g) 焓变<0 其中 “
回答：还是多看看书吧!可以更深刻地理解。
...和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)△H<0(1)600℃时,在一...
化学反应速率加快，可以是加了催化剂或者是增大压强，或缩小容器体积，故答案为：增加了O2的量；AB；（3）A、根据图1可以看出SO2浓度越大，生产成本会增加，故A正确；B．根据图1可以看出：气体用量多，生产成本就越低，故B正确；C．根据图1可以看出：SO2转化率越大，生产成本越高，故C错误；D．适...
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g...
2SO3（g），的能量变化图象，依据1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ\/mol．计算反应的焓变为：△H=-198KJ\/L，故答案为：-198；（3））V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．该催化循环机理的化学方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2...
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g...
2SO3（g）△H=-198kJ\/mol；故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ\/mol；（3））V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．该催化循环机理的化学方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5；故答案为：SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2...
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g...
（1）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ?mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ?mol-1；故答案为：-198；（2）用V2O5作催化剂可以改变化学反应的路径，降低反应的活化能，B点降低；故答案为：降低，催化...
...上生产硫酸的关键步骤.(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)?2S03(g
硫元素从+4价升高到+6价，铁从0价升高到+2价，所以反应中作还原剂的物质是铁、二氧化硫，故答案为：铁、二氧化硫；（4）①在（NH4）2SO3中氮元素的物质的量是硫元素的2倍，在溶液中氮元素的存在形式有NH+4和NH3?H2O，硫元素的存在形式有SO2-3、HSO-3、H2SO3，所以有2[c（SO2-3）...
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ\/mol是硫酸工业的关键反应.压强和温 ...
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，故A正确；B、图表可知温度在400-500°C时二氧化硫转化率较大，且此温度下催化剂活性最大，在600°C二氧化硫转化率减小，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，不改变化学平衡，反应焓变不变...
为什么△h>0是吸热?
△h>0是吸热。△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H<0，即放热；反之△H>0，即吸热。对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于相应热化学方程式中的数值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)。△h>0...
可逆反应的热化学方程式怎么写
时的能量变化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ\/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全转化为2molSO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。
已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(可逆反应),ΔH=-Q1KJ\/mol,在相同...
Q1>Q2 因为化学方程式的反应热是完全反应的焓变，即使标明了可逆反应，仍就代表完全反应的反应热。而实际反应是不能完全转化的，所以有一部分热量未转化，所以方程式代表的转化的更多，所以Q1>Q2
