第二个一条线上的温度一样，p越大c越小追问
为什么T变大了转化率就会变小呢？
适用于所有反应吗？
追答当然不是了，只是这个图是这样的，看图说话嘛
T升高，转化率变不变大还要看德尔塔H的正负
你比如
追答【压强】不变，T升高，德尔塔H若为正，则反应向右进行，显然转化率变大；德尔塔H若为负，则向左进行，转化率变小。这里限定条件是压强，压强不变，那么改变温度瞬间浓度不会变，因此才这样比较。
你还记得转化率的公式吗？根据公式结合题目做题
高中化学。这两个图怎么理解的。还有这里第一个图,为什么压强一定,温度...
压强一定的看第一个图一条线上的压强相同，然后你随便找一条，T变大a变小，就是介样啊 第二个一条线上的温度一样，p越大c越小
化学反应平衡图像 转化率—时间—压强 如何判断放热与吸热
比较图像问题很简单，先看哪条线在前面，越前面的线反应条件越好。例4:1、T2在前，所以T2>T1,从T1到T2，温度升高，生成物含量减少，说明逆向移动，所以是放热反应，第二个同理，就不写了 例五：1、p2>p1不解释!增大压强，反应物转化率降低，说明逆向移动，所以后面系数大 2、p1>p2不解释！转化...
高中化学
这个反应E是气体，F是固体，G是气体。因此反应左侧的气体的化学计量数之和小于右边。图表的意思：1,2,3表示压强，也就是从左向右压强增大。温度是从上到下逐渐升高。中间是G的体积分数。由于F是固体，题目说了，忽略固体的体积。那么G的体积分数=G的物质的量÷（G+E的物质的量）×100 再简单点说...
如图 为什么当压强不变时,温度越高A的转化率越高,就可以说明正反应是吸...
如果正反应是吸热反应，反应物A要转化成生成物就要吸收大量的能量，升温就是给它提供能量，温度越高提高的能量越多，A转化的越多，所以A的转化率就越高。反过来，温度升高，A的转化率升高，则说明反应正向移动，正反应吸热
化学反应平衡图像 转化率—时间—压强 如何判断放热与吸热
根据图像看温度高低有两种方法，第一种方法过横坐标作垂线与两斜线相交，看同一时间那个反应的多或生成的多，反应的多或生成的多化学反应速率越快。化学反应速率越快反应的温度就越高，例如1中图像过t1温度作垂线，T2生成C的量多，说明T2>T1,但是达到平衡时，低温时平衡混合物C中的百分含量高，说明...
化学平衡移动方向与反应物转化率的关系的图像问题
1.若增大压强，A的转化率增加，说明平衡往正反应方向移动，由于增大压强体积往气体体积减小的方向移动，以m+n>p+q(前提是ABCD都是气体。2.若升高温度，A的转化率增大，说明平衡往正反应方向说明正反应方向是吸热，由于升高温度平衡会往吸热反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
...同学发的答案解释不清楚 并且问下如何判断转化率增减
凡是压强、温度、生成物量发生变化，平衡移动，反应物的转化率一定改变。如果是反应物浓度引起平衡的变化，将它转化成压强，即反应物浓度增加，体系压强增大，减小，压强也减小。压强引起转化率的变化就是反应物浓度引起的变化。升温，平衡正移，转化率增加。恒容通入惰性气体，相当于浓度不发生变化，平衡不...
为什么温度相同,压强越大,反应物的转化率越大,则这个反应就是气体体积缩...
答：PV=NRT P:压强，V:体积，N:物质的量，R:气体普适常数，T:温度 等式右边不变，压强增大，为使等式成立，体积减小。转化率增大，说明正反应就是气体体积减小的反应。
为什么降低温度和增大压强有利于提高转化率?
因为化学反应过程中，分子需得到能量激发成为活化分子，才能相互反应，这部分能量叫做活化能，降温和增压都恰好降低了这部分活化能，从而分子更易变成激发态，导致活化分子增多，之间的转化就提高了
高中化学转化率问题
还要看反应前后体积变不变。转化率都是在平衡时算得的，平衡移动，转化率也在变化。还有一个重要结论：不改变反应物的用量，只由于温度或压强的改变 ,引起平衡向正向移动,反应物的转化率必然增大!改变其中一个反应物用量（前提有两个反应物），自身转化率降低。另一个反应物转化率增加。
