化学反应平衡图像 转化率—时间—压强 如何判断放热与吸热

Question

就像这个题，我就不太明白，那个ΔH是如何判断的，还有那个T1T2代表的是什么的温度是反应前后的还是A和B的,大侠帮忙解释一下

Answer 1

对于可逆反应，其它条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡向放热反应方向移动，所以要判断ΔH>0或ΔH<0,首先要根据图像确定T1、T2的大小，然后根据T1、T2的大小及平衡移动方向，可确定反应是放热还是吸收。
根据图像看温度高低有两种方法，第一种方法过横坐标作垂线与两斜线相交，看同一时间那个反应的多或生成的多，反应的多或生成的多化学反应速率越快。化学反应速率越快反应的温度就越高，
例如1中图像过t1温度作垂线，T2生成C的量多，说明T2>T1,但是达到平衡时，低温时平衡混合物C中的百分含量高，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，所以ΔH<0,
同理可判断2中T1>T2，ΔH<0；
第二种方法看那条斜线先转弯，先转先平衡，反应速率快、温度就越高，
例如2中图像T1先转弯，说明T1先平衡、T1>T2，但温度高时混合物中B的百分含量高、温度低时混合物中B的百分含量低，说明降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，所以ΔH<0,

Answer 2

这个是在T1温度下进行反应得到的曲线，另一个是在T2温度下进行反应得到的曲线。至于怎么实现在某个温度下进行反应，做过实验的都应该知道吧？
然后就可以看到，在左边刚开始，不同线的斜率是不同的，斜率大，代表反应快，反应快，那自然就是温度高了。所以左边是T2大于T1，右边是T1大于T2。又或者你看达到平衡所需要的时间，时间短代表反应快，也就是温度高了。
然后就是看温度对转化率的影响了。这是勒夏特列原理。对于放热反应，提高温度会使转化率降低。而这个转化率的大小就看图中的水平线的高低了。所以左边的是T1比T2高，但T2的温度更高，那就是升高温度，转化率却降低了，所以是放热反应。