25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：（学霸们，我有个解析的地方不明白

Question

25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
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解析：
由电荷守恒有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)= c(H＋)－c(OH－)，因为pH=4.75，故c(H＋)－c(OH－)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。
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问题：2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
物料守恒为啥是两个钠离子，不应该是一个的吗？

Answer 1

看来只有我这个大神亲自出马才能解决你的疑惑啊！
注意看题目，浓度均为0.1Mol/l的HAc和NaAc混合。你这个还少一个条件，等体积混合。

浓度，体积均相同的醋酸和醋酸钠，也就是说两者的物质的量相等。钠离子=醋酸钠=醋酸 ①式，
等量代换，2倍钠离子=醋酸根+醋酸。不论醋酸是原本的还是后来又水解的，CH3-COO-这个基团都遵循①式。这就是物料守恒的意思。