25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)，由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)？？？
还有物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)是在等体积混合的情况下得出来的吧？
展开这个式子，写成【c(CH3COO－)＋c(OH－)】+【c（OH-）】=【c(CH3COOH)＋c(H＋)】+【c（H+）】 。用中括号分别将等号左右两边分成两个部分，其中的一个部分c（OH-）<c（H+）；那么，另一部分则需要c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)才能保证题目中的式子相等~
希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液...
注意看题目，浓度均为0.1Mol\/l的HAc和NaAc混合。你这个还少一个条件，等体积混合。浓度，体积均相同的醋酸和醋酸钠，也就是说两者的物质的量相等。钠离子=醋酸钠=醋酸 ①式，等量代换，2倍钠离子=醋酸根+醋酸。不论醋酸是原本的还是后来又水解的，CH3-COO-这个基团都遵循①式。这就是物料守恒的...
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
首先，等体积混合是一定的。这个式子c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)不是单纯的物料守恒，而是物料守恒和电荷守恒的加和式。展开这个式子，写成【c(CH3COO－)＋c(OH－)】+【c（OH-）】=【c(CH3COOH)＋c(H＋)】+【c（H+）】 。用中括号分别将等号左右两边分成两个部分，...
25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol\/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
这个结论是错误的，应该相等，因为溶液不带电，电荷守恒，但是由于溶液显酸性 【H+】>【OH-】，所以【Na+】<【CH3COO-)】
pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的物料守恒...
[]Na+]+[H+]=[CH3COOH-]+[OH-]
...A.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、C
+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+2c（CH3COO-），则2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-），pH=4.75，c（H+）＞c（OH-），则c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错误；B．根据物料守恒可知，c（Na+）═c（HSO3-）+c（SO32-）+c（...
...时,,浓度均为0.1mol\/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其...
这是一个缓冲溶液，缓冲对是HAc~Ac- pH = pKa - lg[HAc]\/[Ac-] = 4.75 - lg0.1\/0.1 = 4.75 溶液显酸性。当加入少量NaOH时，溶液的pH基本不变，所以于7，当然少量是有要求的，如果超出了缓冲范围，则会破坏了缓冲溶液，溶液显碱性。
25度时浓度为0.1mol·l的ch3cooh和ch3coona的混合溶液,说法正确的是
对于ch3coona是完全电离,而对于ch3cooh则是部分电离,所以二者的混合溶液中,ch3coona完全形成ch3coo离子和na离子,而ch3cooh是弱酸,部分电离形成ch3coo离子和h离子,这样总C（ch3coo-)大于0.1mol\/l,总C(ch3cooh)小于0.1mol\/l.故：C（ch3coo-)+C(oh-)>C(ch3cooh)+C(h+) 成立.
...量浓度均为0.01mol\/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸
CH3COOH和CH3COONa混合是缓冲溶液,缓冲溶液有一个公式ph=pka+lg(c酸CH3COOH\/c碱CH3COONa),呈现酸性,证明是c酸CH3COOH>c碱CH3COONa,再根据物料平衡和离子平衡A.D.是明显对的,有矛盾的是B.C.,从A.D.的正确和前面的公式可以判断C.是不正确的,
25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该...
CH3COOH+OH-，故答案为：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（2）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，...
...CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75...
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l 稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol\/l pH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
