加入CO，所以平衡一定是朝着正方向移动的。
v = k c(NO2)
反应速率只与NO2浓度有关，随着反应的进行，NO2浓度减小，所以正反应速率减小，不是变大。
加入了生成物，所以生成物的焓增大，生成物的焓与反应的焓变不是同一个概念。
ABCD
从反应方程看，前后mol量没变化，所以，平衡下反应前后气体压力不变。当，加CO后，反应物量变多，但NO2的量没变大，正方向反应速度不变，平衡没有移动。只是，CO的分压变大。密闭条件下，其他气体的压力变大。反应前后，的量不变，压力变大，平衡还是不动。
所以，ABCD不对。
化学平衡问题这问题怎么写怎么看图求详解
A，错，加入催化剂，只能加快反应速度，平衡不移动，C的质量分数不变 B，对，从图中可知，T2>T1，温度升高，C的质量分数减小，平衡向逆反应方向移动 C，错，从图中可知，P2>P1，压强增大，C的C的质量分数减小，平衡向逆反应方向移动 D，错，压强增大，平衡向逆反应方向移动,，所以n...
化学平衡问题。求详细解释。 在一个不传热的固定容积的容器中,判断C
本题的意思是：该反应是气体物质的量不变的反应，那么在恒容的条件下，容器内的压强也不会变。既然压强不会变，所以压强不变不能说明反应是否达到平衡。你老师的意思是：根据阿伏加德罗定律（同温、同压、同体积、同物质的量），气体压强受三个因素的影响，即温度、体积、物质的量。恒容条件下即气体...
化学,沉淀溶解平衡,求详解,拜托!
设从a点到平衡的过程中，有x mol\/L的钙离子发生了反应。Ca2+ + SO42- == CaSO4 a点浓度： 5*10^(-3) 4*10^(-3)平衡浓度： 5*10^(-3) -x 4*10^(-3)-x K=1\/Ksp = 1 \/ (9*10^(-6)) = 1 \/ {[5*10^(-3) -x]*[4*10^(-3)-x...
高二化学 ·化学平衡··
根据题中已知条件分析，该题正确选项为B、C。分析过程如下：此反应为可逆反应，其平衡常数在不同的温度条件下是不同的，但在同一温度条件下是一个常数，而这个常数和反应物及生成物的平衡浓度有关。反应的速率与反应物及生成物的浓度变化有关，根据反应等级不同，速率变化也不同。但在平衡状态下速率是...
暴难高二化学平衡题,求详解
化学反应式可以看出，左边产生a mol SO2就会产生0.5a molO2。所以左边物质的量之比永远是2:1。右边也一样。所以A错误。B选项：由于右边SO2和O2比例永远相等，所以a=b，错误 C选项：正确。隔板在中间时，很容易就知道X=2（因为左右状态必须一样）。所以左边留下多少SO3，右边就必须产生多少SO3。
有关高中化学平衡的一道题……
则ABC三种物质的浓度都会变为原来的两倍，但是新平衡建立后，C的浓度变成1.9倍，说明C物质减少了，平衡逆向移动，则得出：m+n＜p，平衡逆向移动，AB的转化率减小，C的体积百分含量减少。另外，此题排除法也可以做出来，ABD讲的是一个意思，只有C不一样，当然选C 如果还不清楚，请追问……...
沉淀平衡化学计算题,求详解。
所以[NH3*H2O]\/[NH4+]=0.114 所以[NH3*H2O]=0.114[NH4+],[Cl-]=[NH4+]+[NH3*H2O]=1.114[NH4+]因为镁沉淀已完全溶解，所以镁离子和硝酸根离子的电荷守恒，那么其他离子的电荷守恒是 [H+]+[Na+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]其中[Na+]=0.36mol\/L,[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10...
关于化学平衡的一道高中化学题 要详解
解：设只充入2molE气体时压强为P1，平衡后为P2（这个两平衡是等效的）故由PV=nRT知：同温同容下，P1\/P2=n1\/n2。2M + N === 2E 起始： 2mol 转化：X X\/2 X 剩余： X X\/2
化学反应速率、化学平衡的几个问题,求详解!
4.C 浓度降低反应速率降低 12.C 消耗B为V原混合气肯定大于1.5V因为此反应为可逆不完全进行A消耗0.5B消耗1所以总体大于1.5V 13.A 设原混合气三者比例中每一分为Xmol,设所求为Y，根据原子守恒得出 硫原子：9X=2+Y 氧原子：32X=8.2+2Y 结出Y=0.7 X=0.3 14.B A平衡左移 C，D平衡不...
一道化学平衡的问题 求详解
2SO2+O2=2SO3 2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,平衡了 现通入amolSO2和bmolO2和cmolSO3 我可以假设SO3是平衡移动到某个阶段生成的 那么我通(a+c)molSO2和(b+0.5c)molO2,平衡也不改变 即a+c=2,b+0.5c=1
